得到電子的就是陰離子，失去電子的就是陽離子。離子就是帶電荷的原子，即原子團，離子與原子的區別之一就是質子數不等於電子數。質子數>電子數的，為陽離子。因為質子帶1個正電,電子帶1個負電.這樣正電荷多於負電荷，即陽。質子數<電子數的，為陰離子。同理得。
一個分子中陽離子和陰離子的個數比。例：
氯化鈉分子，含一個正一價的鈉離子，一個負一價的氯離子，所以陰陽離子個數比是1：1。
陰離子是指原子由於外界作用得到一個或幾個電子，使其最外層電子數達到穩定結構。原子半徑越小的原子其得電子能力越強，金屬性也就越弱。陰離子是帶負電荷的離子，所帶負電荷數等於原子得到的電子數。負離子可按其遷移率大小可分為大、中、小離子。對人體有益的是小離子，也稱為輕離子，其具有良好的生物活性。
陽離子又稱正離子，是指失去外層的電子以達到相對穩定結構的離子形式。一般說來，原子核最外層電子數小於4的通常形成陽離子，大於4的通常形成陰離子，還有一個規律，原子核最外層電子數也就決定了該元素的化合價，就是正號或者負號前的數。
1、先看電子層數，電子層數越多，半徑越大；
2、電子層數相同時，看電子數，電子數越多，半徑越大；
3、電子層數相同且電子數相同時，看核電荷數，核電荷數越少，半徑越大；
4、一般同一週期的元素，陰離子半徑比陽離子大；
5、核外電子數相同，原子序數越大，則半徑越小。
1、Cl- 先用硝酸酸化，然後加入硝酸銀溶液，生成不溶於硝酸的白色沉澱。
2、SO42- 先加鹽酸酸化，然後加入氯化鋇溶液，生成不溶於硝酸的白色沉澱。
3、CO32- 加入硝酸鋇溶液，生成白色沉澱，該沉澱可溶於硝酸(或鹽酸)，並生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體(CO2)。
4、Al3+ ...
氣體狀態的氯化氫，氯氫之間形成比較穩定的化學結構，其形成的化學鍵是共價鍵。氯化氫溶在水裡面之後，氫元素和氯元素分別變成了遊離的氫離子和氯離子，氯氫離子之間形成不太穩定的化學結構，其形成的化學鍵是離子鍵。 ...
由陽離子和陰離子構成的化合物。活潑金屬（如鈉、鉀、鈣、鎂等）與活潑非金屬（如氟、氯、氧、硫等）相互化合時，活潑金屬失去電子形成帶正電荷的陽離子，活潑非金屬得到電子形成帶負電荷的陰離子。陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物。
例如:氯化鈉即是由帶正電的鈉離子和帶負電的氯離子構成的離子化合物。在離子化 ...
1、電子層數越多，半徑越大。
2、電子層數相同時，電子數越多，半徑越大。
3、電子層數、電子數相同時，核電荷數越少，半徑越大。
4、同一週期的元素，陰離子半徑比陽離子大。
5、核外電子數相同，原子序數越大，則半徑越小。
6、簡單陰離子半徑大於其相應原子半徑，簡單陽離子半徑小於其相應原子 ...
高一化學必修一離子反應課常見判斷題：
1、 硝酸鉀溶液能導電，所以硝酸鉀溶液是電解質 。
2、 固態氯化鉀不導電，但氯化鉀是電解質。
3、 氯化氫溶液能導電，所以氯化氫是電解質。
4、 三氧化硫溶於水能導電，所以三氧化硫是電解質。
5、 鐵能導電，所以鐵是電解質。
6、 氫氣不導電 ...
正負離子的變化主要是看原子得失電子數變化。正負離子求法如下：
1、得到電子的離子變為負離子。例如：硫離子得到2個電子變為負二價的硫離子，得到多少個電子，離子就變為負多少價的負離子。
2、離子失去電子，則變為正離子，失去多少個電子則變為為正多少價的正離子。例如鉀離子失去1個電子，就變為正一價的正離子 ...
陰陽離子聚合的單體是一類可以形成穩定碳負離子、碳正離子的烯烴類化合物。
陽離子聚合的單體：是含有”1,1-二烷基”、”烷氧基”等推電基的烯烴類化合物，比如：異丁烯。
陰離子聚合的單體：是含有”腈基”、”羰基”等強吸電基的烯烴類化合物，比如：丙烯腈。 ...