陰陽離子半徑怎麼比較

　　1、電子層數越多，半徑越大。

　　2、電子層數相同時，電子數越多，半徑越大。

　　3、電子層數、電子數相同時，核電荷數越少，半徑越大。

　　4、同一週期的元素，陰離子半徑比陽離子大。

　　5、核外電子數相同，原子序數越大，則半徑越小。

　　6、簡單陰離子半徑大於其相應原子半徑，簡單陽離子半徑小於其相應原子半徑。

　　同一元素的微粒，電子數越多，半徑越大。同一週期內元素的微粒，陰離子半徑大於陽離子半徑。同類離子與原子半徑比較相同。具有相同電子層結構的離子（單核），核電荷數越小，半徑越大。同一元素高價陽離子半徑小於低價陽離子半徑，又小於金屬的原子半徑。

　　（1）同一元素的微粒，電子數越多，半徑越大。如鈉原子>鈉離子，氯原子<氯離子，亞鐵離子>鐵離子；

　　（2）同一週期內元素的微粒，陰離子半徑大於陽離子半徑。如氧離子>鋰離子；

　　（3）同類離子與原子半徑比較相同。如鈉離子>鎂離子>鋁離子，氟離子<氯離子<溴離子；

　　（4）具有相同電子層結構的離子（單核），核電荷數越小，半徑越大。如氧離子>氟離子>鈉離子>鎂離子>鋁離子；硫離子>氯離子>鉀離子>鈣離子；

　　（5）同一元素高價陽離子半徑小於低價陽離子半徑，又小於金屬的原子半徑。如銅離子<亞銅離子<銅原子；負二價硫>硫原子>四價硫>六價硫。

　　1、先看電子層數，電子層數越多，半徑越大；

　　2、電子層數相同時，看電子數，電子數越多，半徑越大；

　　3、電子層數相同且電子數相同時，看核電荷數，核電荷數越少，半徑越大；

　　4、一般同一週期的元素，陰離子半徑比陽離子大；

　　5、核外電子數相同，原子序數越大，則半徑越小。