比較離子半徑大小的方法：
1、電子層數。電子層數多，半徑大。可以這樣理解，電子在原子核外按層排布，類似於洋蔥，皮(層)多，洋蔥(原子)的半徑自然就大。
2、如果電子層數相同，則比較核電荷數，核電荷多，則半徑小。
3、如果電子層數還是相同時，則比較電子數，電子數多，半徑大。
離子半徑是描述離子大小的引數。取決於離子所帶電荷、電子分佈和晶體結構型式。設r陽為陽離子半徑，r陰為陰離子半徑。r陽+r陰=鍵長。r陽/r陰與晶體型別有關。可從鍵長計算離子半徑。一般採用Goldschmidt半徑和Pauling半徑，皆是NaCl型結構配位數為6的資料。Shannon考慮了配位數和電子自旋狀態的影響，得到兩套最新資料，其中一套資料，參考電子雲密度圖，陽離子半徑比傳統資料大14pm，陰離子小14pm，更接近晶體實際。
同一週期的元素內三種離子核外電子數都相等，質子越多的離子半徑越小。鉀硫氯的質子分別是19，17，16，因此鉀離子的半徑要小於氯離子小於硫離子。而不同週期的一般為週期小的半徑小。
同主族元素離子半徑大小比較方法如下：
1、看電子層數,電子層數越多,半徑越大；2、電子層數相同時,看電子數，電子數越多,半徑越大；3、電子層數相同且電子數相同時,看核電荷數,核電荷數越少,半徑越大。
比較微粒半徑大小的依據“三看規則” ：
1、看電子層數：在電子層數不同時，電子層數越多，半徑越大；
2、看核電荷數：在電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越小；
3、看電子數：在電子層數和核電荷數都相同時，電子數越多，半徑越大。
根據以上方法，氯離子比氧離子多一個電子層，氯離子半徑大於氧離子 ...
離子，是指原子由於自身或外界的作用而失去或得到一個或幾個電子使其達到最外層電子數為8個或2個的穩定結構。
離子的絕對大小是無法確定的，因為原子核外電子並非在固定的軌道上運動，而通常說的離子半徑是指離子的有效半徑，它是透過各種結構分析實驗測定兩個異號離子所組成的離子型化合物的核間距求算出來的，一般比較離 ...
1、先看電子層數，電子層數越多，半徑越大；
2、電子層數相同時，看電子數，電子數越多，半徑越大；
3、電子層數相同且電子數相同時，看核電荷數，核電荷數越少，半徑越大；
4、一般同一週期的元素，陰離子半徑比陽離子大；
5、核外電子數相同，原子序數越大，則半徑越小。 ...
離子半徑是描述離子大小的引數。取決於離子所帶電荷、電子分佈和晶體結構型式。設r陽為陽離子半徑，r陰為陰離子半徑。r陽+r陰=鍵長。r陽/r陰與晶體型別有關。
三者屬於同一主族，離子半徑從上到下依次增大：即鉀離子＞鈉離子大於鋰離子
原子序數： 3 11 19
元素名稱 ：鋰 鈉 鉀
元素符號 ...
1、電子層數相同時，看電子數，電子數越多，半徑越大。
2、電子層數相同且電子數相同時，看核電荷數,核電荷數越少，半徑越大。
3、陽離子的半徑比相應的原子半徑小；陰離子半徑比相應的原子半徑大。
4、同主族元素的簡單陽離子或陰離子，電子層數越多，半徑越大。
5、同一元素的簡單陽離子，價態越高， ...
氧離子的半徑比氧原子的半徑大。
比較粒子大小的方法如下：
1、 先比較電子層的層數，層數多者半徑大。2、 若電子層數相同，再比較核電荷數，多者半徑大。3、 若電子層數也相同，則比較最外層電子數，多者半徑大。 氧原子和氧離子都有兩個電子層，核電荷數都是8，而氧離子最外層有8個電子，氧原子最外層有6個 ...
粒子半徑大小的比較方法
一，原子半徑：
1、 電子層數相同時，隨原子半徑序數遞增，原子半徑逐漸減小。
2、 最外層電子數相同時，隨電子層數遞增，原子半徑逐漸增大。
二，離子半徑：
1、同種元素的粒子半徑：陰離子大於原子，原子大於陽離子，低價陽離子大於高價陽離子。
2、電子層結構相同 ...