氯離子和氧離子半徑大小怎麼比較

　　比較微粒半徑大小的依據“三看規則” ：

　　1、看電子層數：在電子層數不同時，電子層數越多，半徑越大；

　　2、看核電荷數：在電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越小；

　　3、看電子數：在電子層數和核電荷數都相同時，電子數越多，半徑越大。

　　根據以上方法，氯離子比氧離子多一個電子層，氯離子半徑大於氧離子。

　　氧離子半徑大於鈉離子半徑。 在相同等量帶電性的離子中，質量數越大，說明原子核越大，半徑趨向減小；質量數越小，說明原子核越小，半徑趨向增大。 負電荷數越大，說明電子雲越厚，半徑即越大；正電荷數越大，說明電子雲越薄，半徑亦越小。 同週期的元素，陰離子的半徑大於陽離子。 不計惰性元素，元素週期表中，越靠近右下角的元素，其相應離子的半徑越大，越靠近左上角的元素，起相應的離子的半徑越小。 離子中，氫離子的半徑永遠最小。

　　氧離子的半徑比氧原子的半徑大。

　　比較粒子大小的方法如下：

　　1、 先比較電子層的層數，層數多者半徑大。2、 若電子層數相同，再比較核電荷數，多者半徑大。3、 若電子層數也相同，則比較最外層電子數，多者半徑大。 氧原子和氧離子都有兩個電子層，核電荷數都是8，而氧離子最外層有8個電子，氧原子最外層有6個電子，所以氧離子的半徑大。