亞鐵離子和鐵離子的半徑誰大

　　鈉原子半徑大。

　　影響原子半徑的因素有三個：一是核電荷數，核電荷數越多其核對核外電子的引力越大則原子半徑越小；當電子層數相同時，其原子半徑隨核電荷數的增加而減小；二是核外電子數，核外電子數越多半徑越大；三是電子層數，電子的分層排布與離核遠近空間大小以及電子雲之間的相互排斥有關，電子層越多原子半徑越大。當電子層結構相同時，質子數越大，半徑越小。

　　鐵離子核外電子數目少，亞鐵離子的核外電子數目比較多，可以認為他們之間的排斥力比較大，然後元素相同，原子核相同，同樣的吸引力，但是亞鐵離子的核外電子更多，所以亞鐵離子中，原子核對每個電子的平均吸引力比較小所以電子分散的比較遠，其半徑更大。

　　1、鐵離子：用硫氰酸鈉溶液，和鐵離子形成血紅色絡合物；和亞鐵離子沒現象；跟亞鐵氰化鉀和鐵氰化鉀的反應：在兩支試管裡分別盛0.1摩每升FeCl3溶液和新制備的 0.1 摩每升 FeSO4溶液各 2 毫升，各加入幾滴亞鐵氰化鉀溶液，在三氯化鐵溶液裡有藍色普魯士藍沉澱生成。

　　2、用鐵氰化鉀代替亞鐵氰化鉀做同樣的實驗，在硫酸亞鐵溶液裡有深藍色的滕氏藍沉澱和亞鐵氰化鐵鉀生成。在三氯化鐵溶液裡不產生沉澱，只是溶液的顏色變成棕色。普魯士藍和滕氏藍兩種沉澱都顯深藍色，現已證明這二者是相同的物質，近似組成是藍色普魯士藍沉澱。