氧離子半徑大於鈉離子半徑。 在相同等量帶電性的離子中，質量數越大，說明原子核越大，半徑趨向減小；質量數越小，說明原子核越小，半徑趨向增大。 負電荷數越大，說明電子雲越厚，半徑即越大；正電荷數越大，說明電子雲越薄，半徑亦越小。 同週期的元素，陰離子的半徑大於陽離子。 不計惰性元素，元素週期表中，越靠近右下角的元素，其相應離子的半徑越大，越靠近左上角的元素，起相應的離子的半徑越小。 離子中，氫離子的半徑永遠最小。
比較微粒半徑大小的依據“三看規則” ：
1、看電子層數：在電子層數不同時，電子層數越多，半徑越大；
2、看核電荷數：在電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越小；
3、看電子數：在電子層數和核電荷數都相同時，電子數越多，半徑越大。
根據以上方法，氯離子比氧離子多一個電子層，氯離子半徑大於氧離子。
氧離子和氟離子相比是氧離子的半徑大，氧離子的電荷數為負二，氟離子的電荷數為負一，氧離子得到的兩個個負電荷會相互排斥使半徑增加，因此氧離子的半徑大於氟離子，離子半徑或者原子半徑主要取決於離子的電子層數，如果電子層數相同那麼原子核帶的正電荷即核電荷數越大對電子層的吸引力越強因此離子半徑就越小。
鈉離子和鎂離子相比鈉離子的半徑大，鈉離子是由鈉原子失去最外層的一個電子得到的，顯正1價，書寫為Na+，鈉是一種質地軟、輕、蠟狀而極有伸展性的銀白色的IA族的鹼金屬元素。
離子是指原子或原子基團失去或得到一個或幾個電子而形成的帶電荷的粒子。這一過程稱為電離。電離過程所需或放出的能量稱為電離能。
在化 ...
鐵離子核外電子數目少，亞鐵離子的核外電子數目比較多，可以認為他們之間的排斥力比較大，然後元素相同，原子核相同，同樣的吸引力，但是亞鐵離子的核外電子更多，所以亞鐵離子中，原子核對每個電子的平均吸引力比較小所以電子分散的比較遠，其半徑更大。 ...
氯離子的半徑大。氯離子（Cl-）是廣泛存在於自然界的氯的-1價離子，無色。氯離子是生物體內含量最豐富的陰離子，透過跨膜轉運和離子通道參與機體多種生物功能。
離子是指原子或原子基團失去或得到一個或幾個電子而形成的帶電荷的粒子。這一過程稱為電離。電離過程所需或放出的能量稱為電離能。在化學反應中，金屬元素原 ...
海水中的鈉離子和氯離子屬於鹽離子。
海水裡除了有氯化鈉，還有氯化鉀，氯化鎂等其他鹽，所以氯離子比鈉離子多。離子是指原子或原子基團失去或得到一個或幾個電子而形成的帶電荷的粒子。這一過程稱為電離。電離過程所需或放出的能量稱為電離能。
在化學反應中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬原子得到電子，從而使 ...
鋇離子比氫離子容易失去電子，因為按元素週期表排列順序，鋇離子排在氫離子前面，說明鋇離子比氫離子難得電子，而得電子能力就是氧化性，所以氫離子氧化性要強。 ...
銨根離子和氫氧根離子不能共存，因為會發生化學反應，銨鹽會和強鹼溶液在加熱條件下反應生成NH3。銨根是由氨分子衍生出的正價離子，氨分子得到一個質子就形成銨離子。
由於化學性質類似於金屬離子，故命名為“銨”，屬於原子團，一般被視為金屬離子。加熱則出NH₃，是銨鹽的重要檢驗方法之一，熱分解情況與對應的酸有關 ...
鎂離子和硫酸根離子能共存，硫酸鎂是易溶於水的物質，所以鎂離子與硫酸根離子可以大量共存。鎂離子是由鎂原子失去最外層的兩個電子得到的，書寫為Mg²+。
硫酸根也可稱為硫酸根離子，是一種無機離子，化學式為SO₄²⁻。SO₄²⁻離子中，S原子採用sp3雜化，離子呈正四面體結構，硫原子位於正四面體體心，4個氧原 ...