氧離子的半徑與鈉離子的半徑誰大

　　氧離子半徑更大。而鈉離子核電核數即原子核內正電子數目更大，對外層電子吸引力更大。

　　判斷離子半徑方法如下：

　　1、電子層數不同時，電子層數越大，半徑越大。

　　2、電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越小。

　　3、電子層數相同時，最外層電子數越多，半徑越大。

　　鈉原子半徑大。

　　影響原子半徑的因素有三個：一是核電荷數，核電荷數越多其核對核外電子的引力越大則原子半徑越小；當電子層數相同時，其原子半徑隨核電荷數的增加而減小；二是核外電子數，核外電子數越多半徑越大；三是電子層數，電子的分層排布與離核遠近空間大小以及電子雲之間的相互排斥有關，電子層越多原子半徑越大。當電子層結構相同時，質子數越大，半徑越小。

　　硫離子周圍有三層電子，而鈉離子周圍只有兩層，顯然硫離子半徑大，而原子就不一樣，鈉原子半徑比硫原子半徑大，對於粒子半徑，無論原子還是離子，先看電子層數，層數多的半徑大，電子層數相同，再看核電核數，核電核數大的引力大，半徑小，核電核數小的引力小，半徑大；硫只得到2個電子，形成帶兩個單位負電荷的硫離子，所以使硫離子變為硫原子需失兩個電子，正四價的硫和正六價的硫一般形成共價鍵，不會出現離子，鈉離子是由鈉原子失去最外層的一個電子得到的，顯正一價，鈉是一種質地軟、輕、蠟狀而極有伸展性的銀白色的1的鹼金屬元素。