如何比較微粒半徑的大小

　　粒子半徑大小的比較方法

　　一，原子半徑：

　　1、 電子層數相同時，隨原子半徑序數遞增，原子半徑逐漸減小。

　　2、 最外層電子數相同時，隨電子層數遞增，原子半徑逐漸增大。

　　二，離子半徑：

　　1、同種元素的粒子半徑：陰離子大於原子，原子大於陽離子，低價陽離子大於高價陽離子。

　　2、電子層結構相同的離子，核電荷數越大，半徑越小。

　　3、帶相同電荷的離子，電子層越多，半徑越大。

　　4、所帶電荷、電子層數均不同的離子可選一種離子參照比較。

　　1．電子層數不同時，看電子層數，層數越多，半徑越大。

　　2．電子層數相同時，看核電荷數，核電荷數越多，半徑越小。

　　3．電子層數和核電荷數均相同時，看電子數，電子數越多，半徑越大，如亞鐵離子半徑大於鐵離子半徑。

　　4．核外電子排布相同時，看核電荷數，核電荷數越多，半徑越小。

　　5．若微粒所對應的元素在週期表中的週期和族既不相同又不相鄰，則一般難以直接定性判斷其半徑大小，需要查詢有關資料才能判斷。

　　比較離子半徑大小的方法：

　　1、電子層數。電子層數多，半徑大。可以這樣理解，電子在原子核外按層排布，類似於洋蔥，皮(層)多，洋蔥(原子)的半徑自然就大。

　　2、如果電子層數相同，則比較核電荷數，核電荷多，則半徑小。

　　3、如果電子層數還是相同時，則比較電子數，電子數多，半徑大。

　　離子半徑是描述離子大小的引數。取決於離子所帶電荷、電子分佈和晶體結構型式。設r陽為陽離子半徑，r陰為陰離子半徑。r陽+r陰=鍵長。r陽/r陰與晶體型別有關。可從鍵長計算離子半徑。一般採用Goldschmidt半徑和Pauling半徑，皆是NaCl型結構配位數為6的資料。Shannon考慮了配位數和電子自旋狀態的影響，得到兩套最新資料，其中一套資料，參考電子雲密度圖，陽離子半徑比傳統資料大14pm，陰離子小14pm，更接近晶體實際。