離子，是指原子由於自身或外界的作用而失去或得到一個或幾個電子使其達到最外層電子數為8個或2個的穩定結構。
離子的絕對大小是無法確定的，因為原子核外電子並非在固定的軌道上運動，而通常說的離子半徑是指離子的有效半徑，它是透過各種結構分析實驗測定兩個異號離子所組成的離子型化合物的核間距求算出來的，一般比較離子半徑大小的步驟為：
1、電子層數，電子層數多，半徑大；
2、如果電子層數相同，則比較核電荷數，核電荷多，則半徑小；
3、如果電子層數還是相同時，則比較電子數，電子數越多，半徑越大。
離子，是指原子由於自身或外界的作用而失去或得到一個或幾個電子使其達到最外層電子數為8個或2個的穩定結構。
離子的絕對大小是無法確定的，因為原子核外電子並非在固定的軌道上運動，而通常說的離子半徑是指離子的有效半徑，它是透過各種結構分析實驗測定兩個異號離子所組成的離子型化合物的核間距求算出來的，一般比較離子半徑大小的步驟為：
1、電子層數，電子層數多，半徑大；
2、如果電子層數相同，則比較核電荷數，核電荷多，則半徑小；
3、如果電子層數還是相同時，則比較電子數，電子數越多，半徑越大。
同一週期的元素內三種離子核外電子數都相等，質子越多的離子半徑越小。鉀硫氯的質子分別是19，17，16，因此鉀離子的半徑要小於氯離子小於硫離子。而不同週期的一般為週期小的半徑小。
比較離子半徑大小的方法：
1、電子層數。電子層數多，半徑大。可以這樣理解，電子在原子核外按層排布，類似於洋蔥，皮(層)多，洋蔥(原子)的半徑自然就大。
2、如果電子層數相同，則比較核電荷數，核電荷多，則半徑小。
3、如果電子層數還是相同時，則比較電子數，電子數多，半徑大。
離子半徑是描述離子大小的引數。取決於離子所帶電荷、電子分佈和晶體結構型式。設r陽為陽離子半徑，r陰為陰離子半徑。r陽+r陰=鍵長。r陽/r陰與晶體型別有關。可從鍵長計算離子半徑。一般採用Goldschmidt半徑和Pauling半徑，皆是NaCl型結構配位數為6的資料。Shannon考慮了配位數和電子自旋狀態的影響，得到兩套最新資料，其中一套資料，參考電子雲密度圖，陽離子半徑比傳統資料大14pm，陰離子小14pm，更接近晶體實際。