微粒半徑大小比較規律

　　1．電子層數不同時，看電子層數，層數越多，半徑越大。

　　2．電子層數相同時，看核電荷數，核電荷數越多，半徑越小。

　　3．電子層數和核電荷數均相同時，看電子數，電子數越多，半徑越大，如亞鐵離子半徑大於鐵離子半徑。

　　4．核外電子排布相同時，看核電荷數，核電荷數越多，半徑越小。

　　5．若微粒所對應的元素在週期表中的週期和族既不相同又不相鄰，則一般難以直接定性判斷其半徑大小，需要查詢有關資料才能判斷。

　　氧離子的半徑比氧原子的半徑大。

　　比較粒子大小的方法如下：

　　1、 先比較電子層的層數，層數多者半徑大。2、 若電子層數相同，再比較核電荷數，多者半徑大。3、 若電子層數也相同，則比較最外層電子數，多者半徑大。 氧原子和氧離子都有兩個電子層，核電荷數都是8，而氧離子最外層有8個電子，氧原子最外層有6個電子，所以氧離子的半徑大。

　　離子，是指原子由於自身或外界的作用而失去或得到一個或幾個電子使其達到最外層電子數為8個或2個的穩定結構。

　　離子的絕對大小是無法確定的，因為原子核外電子並非在固定的軌道上運動，而通常說的離子半徑是指離子的有效半徑，它是透過各種結構分析實驗測定兩個異號離子所組成的離子型化合物的核間距求算出來的，一般比較離子半徑大小的步驟為：

　　1、電子層數，電子層數多，半徑大；

　　2、如果電子層數相同，則比較核電荷數，核電荷多，則半徑小；

　　3、如果電子層數還是相同時，則比較電子數，電子數越多，半徑越大。