比較氯離子鉀離子硫離子半徑大小

　　氫離子可以和硫離子共存，只是不能大量共存。

　　因為H+和S2-的離子濃度大就會形成H2S（硫化氫是弱電解質，在溶液中氫離子和硫離子的濃度不能很大）會以硫化氫氣體形式逸出。

　　而HCl是強電解質，極易溶於水，可以存在大濃度的H+和Cl-，所以氫離子可以和氯離子能大量共存，溶液中不存在HCl分子，所以不會結合成氯化氫逸出的，只能以氫離子和氯離子共存於溶液中。

　　硫離子的含義：

　　硫只可能得到2個電子，形成帶兩個單位負電荷的硫離子。所以使硫離子變為硫原子需失2個電子。

　　正四價的硫和正六價的硫一般形成共價鍵，不會出現離子。

　　氫離子是氫原子失去一個電子形成的陽離子，帶一個單位正電荷。某些情況下，也能形成帶一個單位負電荷的陰離子，稱為氫負離子(H-)。

　　同一週期的元素內三種離子核外電子數都相等，質子越多的離子半徑越小。鉀硫氯的質子分別是19，17，16，因此鉀離子的半徑要小於氯離子小於硫離子。而不同週期的一般為週期小的半徑小。

　　比較微粒半徑大小的依據“三看規則” ：

　　1、看電子層數：在電子層數不同時，電子層數越多，半徑越大；

　　2、看核電荷數：在電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越小；

　　3、看電子數：在電子層數和核電荷數都相同時，電子數越多，半徑越大。

　　根據以上方法，氯離子比氧離子多一個電子層，氯離子半徑大於氧離子。