氧離子和氧原子半徑大小比較

　　氧離子的半徑比氧原子的半徑大。

　　比較粒子大小的方法如下：

　　1、 先比較電子層的層數，層數多者半徑大。2、 若電子層數相同，再比較核電荷數，多者半徑大。3、 若電子層數也相同，則比較最外層電子數，多者半徑大。 氧原子和氧離子都有兩個電子層，核電荷數都是8，而氧離子最外層有8個電子，氧原子最外層有6個電子，所以氧離子的半徑大。

　　氧離子和氟離子相比是氧離子的半徑大，氧離子的電荷數為負二，氟離子的電荷數為負一，氧離子得到的兩個個負電荷會相互排斥使半徑增加，因此氧離子的半徑大於氟離子，離子半徑或者原子半徑主要取決於離子的電子層數，如果電子層數相同那麼原子核帶的正電荷即核電荷數越大對電子層的吸引力越強因此離子半徑就越小。

　　離子，是指原子由於自身或外界的作用而失去或得到一個或幾個電子使其達到最外層電子數為8個或2個的穩定結構。

　　離子的絕對大小是無法確定的，因為原子核外電子並非在固定的軌道上運動，而通常說的離子半徑是指離子的有效半徑，它是透過各種結構分析實驗測定兩個異號離子所組成的離子型化合物的核間距求算出來的，一般比較離子半徑大小的步驟為：

　　1、電子層數，電子層數多，半徑大；

　　2、如果電子層數相同，則比較核電荷數，核電荷多，則半徑小；

　　3、如果電子層數還是相同時，則比較電子數，電子數越多，半徑越大。