同主族元素離子半徑大小比較方法如下：
1、看電子層數,電子層數越多,半徑越大；2、電子層數相同時,看電子數，電子數越多,半徑越大；3、電子層數相同且電子數相同時,看核電荷數,核電荷數越少,半徑越大。
看電子層數，電子層數越多，半徑越大；電子層數相同時，看電子數。電子數越多，半徑越大；電子層數相同且電子數相同時，看核電荷數，核電荷數越少，半徑越大；同週期的原子除稀有氣體外，從左到右逐漸減小；電子數相同的負離子半徑比正離子大。
同主族元素具有相同的最外層電子數，最外層電子數是決定元素化學性質的重要依據。最外層電子數少於(或等於)3個，如鹼金屬、鹼土金屬元素，容易失去最外層電子，達到最外層8個電子的穩定結構，使得它有很強金屬性與還原性。但是這對副族元素不適用，如金，銀最外層都是1個電子，汞最外層則是2個電子，但是都很不活潑。
最外層電子數多於(或等於)5個，如鹵族、氧族元素，容易得到電子達到最外層8個電子的穩定結構，使得它有很強非金屬性與氧化性。
離子，是指原子由於自身或外界的作用而失去或得到一個或幾個電子使其達到最外層電子數為8個或2個的穩定結構。
離子的絕對大小是無法確定的，因為原子核外電子並非在固定的軌道上運動，而通常說的離子半徑是指離子的有效半徑，它是透過各種結構分析實驗測定兩個異號離子所組成的離子型化合物的核間距求算出來的，一般比較離 ...
同一週期的元素內三種離子核外電子數都相等，質子越多的離子半徑越小。鉀硫氯的質子分別是19，17，16，因此鉀離子的半徑要小於氯離子小於硫離子。而不同週期的一般為週期小的半徑小。 ...
比較離子半徑大小的方法：
1、電子層數。電子層數多，半徑大。可以這樣理解，電子在原子核外按層排布，類似於洋蔥，皮(層)多，洋蔥(原子)的半徑自然就大。
2、如果電子層數相同，則比較核電荷數，核電荷多，則半徑小。
3、如果電子層數還是相同時，則比較電子數，電子數多，半徑大。
離子半徑是描述離 ...
氧離子的半徑比氧原子的半徑大。
比較粒子大小的方法如下：
1、 先比較電子層的層數，層數多者半徑大。2、 若電子層數相同，再比較核電荷數，多者半徑大。3、 若電子層數也相同，則比較最外層電子數，多者半徑大。 氧原子和氧離子都有兩個電子層，核電荷數都是8，而氧離子最外層有8個電子，氧原子最外層有6個 ...
比較微粒半徑大小的依據“三看規則” ：
1、看電子層數：在電子層數不同時，電子層數越多，半徑越大；
2、看核電荷數：在電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越小；
3、看電子數：在電子層數和核電荷數都相同時，電子數越多，半徑越大。
根據以上方法，氯離子比氧離子多一個電子層，氯離子半徑大於氧離子 ...
主族元素是化學上對元素的一種分類，是指週期表中s區及p區的元素。主族元素另外一種定義是除了最外層電子層以外的電子層的電子數都是滿電子的化學元素。週期表中除了過渡金屬、鑭系元素、錒系元素、惰性氣體之外的都是主族元素。
主族元素包括：氫鋰鈉鉀銣銫鍅；鈹鎂鈣鍶鋇鐳；硼鋁鎵銦鉈；碳矽鍺錫鉛；氮磷砷銻鉍；氧硫硒 ...
從位置上看：主族是長短週期元素共同構成，副族只由長週期元素構成。
從結構上看：主族元素內層電子處於穩定結構，只有最外層電子參與化學變化，副族全是金屬，其最外層只有1到2個電子，往往次外層電子或者部分倒數第3層的電子也不穩定要參與化學變化。 ...