判斷原子半徑大小的方法是看電子層數，電子層數大的半徑大，如鈉原子與鈉離子，鈉原子有三個電子層，鈉離子只有兩個層，所以鈉原子的半徑大於鈉離子。相對而言，當電子層數相同的時候，質子數大的半徑小，如C原子與N原子都是兩個電子層，因為N原子的質子數是7，而C原子的質子數才6，所以N原子的半徑小於C原子。
電子層數越多，原子半徑就越大。核內質子多，那麼原子核質量就大，對電子的束縛能力就強，原子半徑反而越小。
比較同一週期的原子半徑大小就看核內質子數。比較同一族元素的原子半徑大小就看電子層數。原子指化學反應不可再分的基本微粒，原子在化學反應中不可分割。但在物理狀態中可以分割，原子由原子核和繞核運動的電子組成。
1、同一主族，從上往下，核電荷數遞增，會使原子核吸引電子的能力增加。
2、從上往下,電子層數逐漸增加，原子半徑也遞增，使得原子核吸引最外層電子的能力減弱。
3、原子半徑的遞增導致吸引力的變化大於質子數增加產生的吸引力的變化，因此原子核吸引最外層電子的能力總體是減弱的，元素的原子失電子的能力在增強，因此同一主族從上到下金屬性變強。
4、同一週期內,除稀有氣體元素外,其餘元素的半徑隨著核電荷數的增大而減小。
原子半徑越小，核間距離短，鍵長越短，鍵能越大。原子半徑越大，核間距離長，鍵長越長，鍵能越小。
原子指化學反應不可再分的基本微粒，原子在化學反應中不可分割。但在物理狀態中可以分割。原子由原子核和繞核運動的電子組成。
鍵長是共價鍵的重要性質，可以由實驗測量得到。分析研究鍵長與其他引數的關係，有利於探索 ...
1、先看電子層數，電子層數越多，半徑越大；
2、電子層數相同時，看電子數，電子數越多，半徑越大；
3、電子層數相同且電子數相同時，看核電荷數，核電荷數越少，半徑越大；
4、一般同一週期的元素，陰離子半徑比陽離子大；
5、核外電子數相同，原子序數越大，則半徑越小。 ...
原子角度：
1、同週期元素的原子，從左到右原子半徑逐漸減小；
2、同主族元素的原子，從上到下原子半徑逐漸增大。
離子角度：
1、同種元素的原子和離子相比較，陽離子比相應原子半徑小，陰離子比相應原子半徑大；
2、電子層結構相同的粒子，隨著核電荷數的增大，離子半徑減小。 ...
1、如果要判斷電線的粗細（平方），可用遊標尺測量電線的直徑，然後求出截面，截面的計算公式：S=半徑的平方R？×π。比如直徑1.76的線，就是1.76÷2×3.14=2.76平方≈2.5平方，（取近似值）。
2、如果你是要選擇電線的大小，一般是先根據用電器的功率大小算出電流，然後根據電流在查電工手冊即可 ...
判斷原子是否在一個平面上是：如果一個碳原子周圍連有四個單鍵，則這四個單鍵不在同一平面了，而是呈約109°28′的夾角。如果一個碳原子周圍連有一個雙鍵和兩個單鍵，則這三個鍵在同一平面了，呈約120°夾角。如果一個碳原子周圍連有一個三鍵和一個單鍵，或者兩個雙鍵，則這兩個鍵在同一直線上。
原子指化學反應不可 ...
1．電子層數不同時，看電子層數，層數越多，半徑越大。
2．電子層數相同時，看核電荷數，核電荷數越多，半徑越小。
3．電子層數和核電荷數均相同時，看電子數，電子數越多，半徑越大，如亞鐵離子半徑大於鐵離子半徑。
4．核外電子排布相同時，看核電荷數，核電荷數越多，半徑越小。
5．若微粒所對應的元 ...
鉀的原子半徑是196pm。原子半徑主要受電子層數和核電荷數兩個因素影響。一般來說，電子層數越多，核電荷數越小，原子半徑越大。這也使得原子半徑在元素週期表上有明顯的週期遞變性規律。
鉀是一種銀白色的軟質金屬，蠟狀，可用小刀切割，熔沸點低，密度比水小，化學性質極度活潑（比鈉還活潑）。是ⅠA族的元素之一，屬 ...