原子角度：
1、同週期元素的原子，從左到右原子半徑逐漸減小；
2、同主族元素的原子，從上到下原子半徑逐漸增大。
離子角度：
1、同種元素的原子和離子相比較，陽離子比相應原子半徑小，陰離子比相應原子半徑大；
2、電子層結構相同的粒子，隨著核電荷數的增大，離子半徑減小。
同主族元素離子半徑大小比較方法如下：
1、看電子層數,電子層數越多,半徑越大；2、電子層數相同時,看電子數，電子數越多,半徑越大；3、電子層數相同且電子數相同時,看核電荷數,核電荷數越少,半徑越大。
1．電子層數不同時，看電子層數，層數越多，半徑越大。
2．電子層數相同時，看核電荷數，核電荷數越多，半徑越小。
3．電子層數和核電荷數均相同時，看電子數，電子數越多，半徑越大，如亞鐵離子半徑大於鐵離子半徑。
4．核外電子排布相同時，看核電荷數，核電荷數越多，半徑越小。
5．若微粒所對應的元素在週期表中的週期和族既不相同又不相鄰，則一般難以直接定性判斷其半徑大小，需要查詢有關資料才能判斷。
判斷原子半徑大小的方法是看電子層數，電子層數大的半徑大，如鈉原子與鈉離子，鈉原子有三個電子層，鈉離子只有兩個層，所以鈉原子的半徑大於鈉離子。相對而言，當電子層數相同的時候，質子數大的半徑小，如C原子與N原子都是兩個電子層，因為N原子的質子數是7，而C原子的質子數才6，所以N原子的半徑小於C原子。 ...
同族元素原子半徑增大。因為同一主族元素的原子半徑從上到下逐漸增大，這是因為從上到下，元素原子的電子層數增多起主要作用，所以半徑增大。且副族元素的原子半徑從上到下的變化不很明顯。
原子（atom）指化學反應不可再分的基本微粒，原子在化學反應中不可分割。但在物理狀態中可以分割。原子由原子核和繞核運動的電子 ...
氧離子的半徑比氧原子的半徑大。
比較粒子大小的方法如下：
1、 先比較電子層的層數，層數多者半徑大。2、 若電子層數相同，再比較核電荷數，多者半徑大。3、 若電子層數也相同，則比較最外層電子數，多者半徑大。 氧原子和氧離子都有兩個電子層，核電荷數都是8，而氧離子最外層有8個電子，氧原子最外層有6個 ...
電子層數越多，原子半徑就越大。核內質子多，那麼原子核質量就大，對電子的束縛能力就強，原子半徑反而越小。
比較同一週期的原子半徑大小就看核內質子數。比較同一族元素的原子半徑大小就看電子層數。原子指化學反應不可再分的基本微粒，原子在化學反應中不可分割。但在物理狀態中可以分割，原子由原子核和繞核運動的電子組 ...
看電子層數，電子層數越多，半徑越大；電子層數相同時，看電子數。電子數越多，半徑越大；電子層數相同且電子數相同時，看核電荷數，核電荷數越少，半徑越大；同週期的原子除稀有氣體外，從左到右逐漸減小；電子數相同的負離子半徑比正離子大。 ...
1、同一主族，從上往下，核電荷數遞增，會使原子核吸引電子的能力增加。
2、從上往下,電子層數逐漸增加，原子半徑也遞增，使得原子核吸引最外層電子的能力減弱。
3、原子半徑的遞增導致吸引力的變化大於質子數增加產生的吸引力的變化，因此原子核吸引最外層電子的能力總體是減弱的，元素的原子失電子的能力在增強， ...
元素原子半徑由質子數（即核電荷數）和電子數共同決定。電子越多，電子層數越大，原子半徑越大；核電荷數越大，原子半徑越小。因為核電荷數增大，即原子核增大，正電變大使原子核外電子更靠近原子核，因此核電荷數變大原子半徑反而會變小；反之，如果電子增多，負電變大使核外電子遠離原子核，半徑變大。
兩個元素在比較時先 ...