簡單離子的半徑比較的方法
離子半徑比較方法口訣
同一元素的微粒,電子數越多,半徑越大。同一週期內元素的微粒,陰離子半徑大於陽離子半徑。同類離子與原子半徑比較相同。具有相同電子層結構的離子(單核),核電荷數越小,半徑越大。同一元素高價陽離子半徑小於低價陽離子半徑,又小於金屬的原子半徑。
(1)同一元素的微粒,電子數越多,半徑越大。如鈉原子>鈉離子,氯原子<氯離子,亞鐵離子>鐵離子;
(2)同一週期內元素的微粒,陰離子半徑大於陽離子半徑。如氧離子>鋰離子;
(3)同類離子與原子半徑比較相同。如鈉離子>鎂離子>鋁離子,氟離子<氯離子<溴離子;
(4)具有相同電子層結構的離子(單核),核電荷數越小,半徑越大。如氧離子>氟離子>鈉離子>鎂離子>鋁離子;硫離子>氯離子>鉀離子>鈣離子;
(5)同一元素高價陽離子半徑小於低價陽離子半徑,又小於金屬的原子半徑。如銅離子<亞銅離子<銅原子;負二價硫>硫原子>四價硫>六價硫。
簡單離子半徑最小的元素是什麼
1、氫元素:氫元素不僅短週期中原子半徑最小的它也是所有元素中半徑最小的一個。
影響原子半徑的因素有三個:一是核電荷數,核電荷數越多原子核對核外電子的引力越大(使電子向原核收縮),則原子半徑越小;當電子層數相同時,其原子半徑隨核電荷數的增加而減小。二是最外層電子數,最外層電子數越多半徑越小;三是電子層數(電子的分層排布與離核遠近空間大小以及電子雲之間的相互排斥有關),電子層越多原子半徑越大。當電子層結構相同時,質子數越大,半徑越小。
2、這三個裡面影響原子半徑最大的就是電子層數,氫原子只有一個電子層,因此半徑最小。除了氫第二小的就是氟原子,他有電子層,並且是所有有兩個電子層的原子中質子數(核電荷數)最大的一個,對核外電子的吸引力就最強,電子被禁錮在原子核周圍,半徑也就小。
鈉離子和氧離子半徑比較
氧離子半徑大於鈉離子半徑。 在相同等量帶電性的離子中,質量數越大,說明原子核越大,半徑趨向減小;質量數越小,說明原子核越小,半徑趨向增大。 負電荷數越大,說明電子雲越厚,半徑即越大;正電荷數越大,說明電子雲越薄,半徑亦越小。 同週期的元素,陰離子的半徑大於陽離子。 不計惰性元素,元素週期表中,越靠近右下角的元素,其相應離子的半徑越大,越靠近左上角的元素,起相應的離子的半徑越小。 離子中,氫離子的半徑永遠最小。
氯離子和鈉離子半徑比較
氯離子大於鈉離子的半徑。
原子半徑大小判斷是根據一下原則:
1、首先判斷元素的電子層數,電子層數越大,半徑越大。
2、然後判斷其原子序數,原子序數越大,半徑越小.而離子半徑大小判斷也是相同原則. 首先判斷出鈉,氯離子的電子層數是氯離子的大於鈉離子,然後判斷出鈉的原子序數鈉離 子的半徑大於鎂離子 ...
簡單離子的半徑比較的方法
方法如下:
1、電子層數越多,半徑越大。電子在原子核外按層排布,類似於洋蔥,皮的層數越多,洋蔥的半徑自然就越大;
2、如果電子層數相同,則比較核電荷數,核電荷數越多,半徑越小。因為電子層數相同時,核電荷數越多,原子核對核外電子的吸引力越大,原子核自然將電子的距離拉的更近;
3、如果電子層數相同 ...
離子晶體熔沸點比較方法
離子晶體:陰陽離子半徑越小,電荷數越多,離子鍵越強,熔沸點越高,反之越低。離子鍵與離子帶電荷、離子半徑之和有關,離子帶電荷多,離子半徑小,則離子鍵強,熔沸點越高。離子晶體由離子鍵決定,與晶體的堆積方式,離子的電荷量,離子的半徑有關。可以用靜電力公式記憶,與電荷量成正比,與半徑成反比。 ...
比較氯離子鉀離子硫離子半徑大小
同一週期的元素內三種離子核外電子數都相等,質子越多的離子半徑越小。鉀硫氯的質子分別是19,17,16,因此鉀離子的半徑要小於氯離子小於硫離子。而不同週期的一般為週期小的半徑小。 ...
如何比較離子半徑大小
比較離子半徑大小的方法:
1、電子層數。電子層數多,半徑大。可以這樣理解,電子在原子核外按層排布,類似於洋蔥,皮(層)多,洋蔥(原子)的半徑自然就大。
2、如果電子層數相同,則比較核電荷數,核電荷多,則半徑小。
3、如果電子層數還是相同時,則比較電子數,電子數多,半徑大。
離子半徑是描述離 ...
同主族元素離子半徑大小怎樣比較
同主族元素離子半徑大小比較方法如下:
1、看電子層數,電子層數越多,半徑越大;2、電子層數相同時,看電子數,電子數越多,半徑越大;3、電子層數相同且電子數相同時,看核電荷數,核電荷數越少,半徑越大。 ...
陰陽離子半徑怎麼比較
1、電子層數越多,半徑越大。
2、電子層數相同時,電子數越多,半徑越大。
3、電子層數、電子數相同時,核電荷數越少,半徑越大。
4、同一週期的元素,陰離子半徑比陽離子大。
5、核外電子數相同,原子序數越大,則半徑越小。
6、簡單陰離子半徑大於其相應原子半徑,簡單陽離子半徑小於其相應原子 ...