離子晶體：陰陽離子半徑越小，電荷數越多，離子鍵越強，熔沸點越高，反之越低。離子鍵與離子帶電荷、離子半徑之和有關，離子帶電荷多，離子半徑小，則離子鍵強，熔沸點越高。離子晶體由離子鍵決定，與晶體的堆積方式，離子的電荷量，離子的半徑有關。可以用靜電力公式記憶，與電荷量成正比，與半徑成反比。
四種晶體型別的比較不同型別晶體的比較規律：
不同型別晶體的熔沸點的高低順序為：原子晶體>離子晶體>分子晶體，而金屬晶體的熔沸點有高有低。這是由於不同型別晶體的微粒間作用不同，其熔、沸點也不相同。原子晶體間靠共價鍵結合，一般熔、沸點最高；離子晶體陰、陽離子間靠離子鍵結合，一般熔、沸點較高；分子晶體分子間靠範德華力結合，一般熔、沸點較低；金屬晶體中金屬鍵的鍵能有大有小，因而金屬晶體熔、沸點有高有低。
大致規律是：原子晶體大於離子晶體和金屬晶體大於分子晶體。
比較辦法：
1、原子晶體比較鍵能和鍵長，一般鍵長越短，鍵能就越大，熔沸點就越高 。
2、離子晶體組成晶體的離子半徑越小，融沸點越高。
3、分子晶體比較分子間作用力，單質的相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高。但要注意氫鍵。
4、金屬晶體一般只要知道融沸點固體大於液體大於氣體。
5、金屬和離子晶體還可比較鍵焓，鍵焓等於一個常數與離子或原子團所帶電荷數的乘積再比上核間距的平方，鍵焓越大，熔沸點越高。
1、金屬單質與非金屬單質熔沸點的比較需要具體元素具體分析。
2、非金屬低熔點單質集中於週期表的右和右上方，另有第一主族的氫氣。其中稀有氣體熔沸點均為同週期的最低者，如氦。
3、金屬的低熔點區有兩處，第一主族和第二副族中Zn、Cd、Hg，第三主族中Al、Ge、Th，第四主族的Sn、Pb，第五主族的S ...
金剛石的熔沸點比石墨低。
原因：金剛石是原子晶體，空間網狀結構。石墨的每一層為網狀，而層與層之間是分子間作用力，它是介於分子晶體和原子晶體之間的晶體結構。但由於鍵長，石墨的層內共價鍵鍵長比金剛石的的鍵長短，分子間的作用力更大，破壞化學鍵需要更大能量。
物質融化時：分子晶體需破壞分子間作用力。原子晶 ...
不同金屬之間的差異很大，所以金屬晶體的熔沸點有特別高的，如鎢、鉻等，也有特別低的，如汞等。
晶體即是物質的質點（分子、原子、離子）在三維空間作有規律的週期性重複排列所形成的物質。從宏觀上看，晶體都有自己獨特的、呈對稱性的形狀，如食鹽呈立方體、冰呈六角稜柱體、明礬呈八面體等。 ...
分子間有氫鍵的物質熔化或氣化時，除了要克服純粹的分子間力外，還必須提高溫度，額外地供應一份能量來破壞分子間的氫鍵，所以這些物質的熔點、沸點比同系列氫化物的熔點、沸點高。分子內生成氫鍵，熔、沸點常降低。例如有分子內氫鍵的鄰硝基苯酚熔點（45℃）比有分子間氫鍵的間位熔點（96℃）和對位熔點（114℃）都低。 ...
同一元素的微粒，電子數越多，半徑越大。同一週期內元素的微粒，陰離子半徑大於陽離子半徑。同類離子與原子半徑比較相同。具有相同電子層結構的離子（單核），核電荷數越小，半徑越大。同一元素高價陽離子半徑小於低價陽離子半徑，又小於金屬的原子半徑。
（1）同一元素的微粒，電子數越多，半徑越大。如鈉原子>鈉離 ...
原子晶體的熔沸點與結構有關。單質和化合物熔沸點沒有必然的聯絡。而結構裡面主要就是看鍵引數，引數裡面主要看鍵能和鍵長，因為熔沸點都是讓它的狀態改變了，所以必然與作用力有關。
原子(atom)指化學反應不可再分的基本微粒，原子在化學反應中不可分割。但在物理狀態中可以分割。原子由原子核和繞核運動的電子組成。 ...
與原子半徑有關。原子半徑越大，金屬晶體的熔沸點越高。
在金屬晶體中，如果金屬原子的價電子數越多，原子半徑越小，自由電子與金屬陽離子間的作用力越大，金屬的熔沸點越高。金屬晶體都是金屬單質，構成金屬晶體的微粒是金屬陽離子和自由電子（也就是金屬的價電子）。 ...