石墨與金剛石的熔沸點比較

　　金剛石的熔沸點比石墨低。

　　原因：金剛石是原子晶體，空間網狀結構。石墨的每一層為網狀，而層與層之間是分子間作用力，它是介於分子晶體和原子晶體之間的晶體結構。但由於鍵長，石墨的層內共價鍵鍵長比金剛石的的鍵長短，分子間的作用力更大，破壞化學鍵需要更大能量。

　　物質融化時：分子晶體需破壞分子間作用力。原子晶體需破壞共價鍵。離子晶體需破壞離子鍵。金屬晶體需破壞金屬鍵。鍵越強，破壞鍵所需能量越高，則熔點越高。

　　金剛石和石墨融化時，需破壞碳碳單鍵共價鍵。而同為碳碳單鍵，鍵長越長，鍵能越低。故金剛石鍵長大於石墨，則熔點小於石墨。

　　1、金屬單質與非金屬單質熔沸點的比較需要具體元素具體分析。

　　2、非金屬低熔點單質集中於週期表的右和右上方，另有第一主族的氫氣。其中稀有氣體熔沸點均為同週期的最低者，如氦。

　　3、金屬的低熔點區有兩處，第一主族和第二副族中Zn、Cd、Hg，第三主族中Al、Ge、Th，第四主族的Sn、Pb，第五主族的Sb、Bi，呈三角形分佈。最低熔點是Hg，近常溫呈液態的鎵、銫，體溫即能使其熔化。

　　4、晶體型別、組成和結構、雜質等因素也會影響熔沸點。

　　5、金屬單質與非金屬單質熔沸點具有固體大於液體大於氣體的特質。

　　四種晶體型別的比較不同型別晶體的比較規律：

　　不同型別晶體的熔沸點的高低順序為：原子晶體>離子晶體>分子晶體，而金屬晶體的熔沸點有高有低。這是由於不同型別晶體的微粒間作用不同，其熔、沸點也不相同。原子晶體間靠共價鍵結合，一般熔、沸點最高；離子晶體陰、陽離子間靠離子鍵結合，一般熔、沸點較高；分子晶體分子間靠範德華力結合，一般熔、沸點較低；金屬晶體中金屬鍵的鍵能有大有小，因而金屬晶體熔、沸點有高有低。