離子半徑比較方法口訣

　　同一元素的微粒，電子數越多，半徑越大。同一週期內元素的微粒，陰離子半徑大於陽離子半徑。同類離子與原子半徑比較相同。具有相同電子層結構的離子（單核），核電荷數越小，半徑越大。同一元素高價陽離子半徑小於低價陽離子半徑，又小於金屬的原子半徑。

　　（1）同一元素的微粒，電子數越多，半徑越大。如鈉原子>鈉離子，氯原子<氯離子，亞鐵離子>鐵離子；

　　（2）同一週期內元素的微粒，陰離子半徑大於陽離子半徑。如氧離子>鋰離子；

　　（3）同類離子與原子半徑比較相同。如鈉離子>鎂離子>鋁離子，氟離子<氯離子<溴離子；

　　（4）具有相同電子層結構的離子（單核），核電荷數越小，半徑越大。如氧離子>氟離子>鈉離子>鎂離子>鋁離子；硫離子>氯離子>鉀離子>鈣離子；

　　（5）同一元素高價陽離子半徑小於低價陽離子半徑，又小於金屬的原子半徑。如銅離子<亞銅離子<銅原子；負二價硫>硫原子>四價硫>六價硫。

　　氧離子半徑大於鈉離子半徑。 在相同等量帶電性的離子中，質量數越大，說明原子核越大，半徑趨向減小；質量數越小，說明原子核越小，半徑趨向增大。 負電荷數越大，說明電子雲越厚，半徑即越大；正電荷數越大，說明電子雲越薄，半徑亦越小。 同週期的元素，陰離子的半徑大於陽離子。 不計惰性元素，元素週期表中，越靠近右下角的元素，其相應離子的半徑越大，越靠近左上角的元素，起相應的離子的半徑越小。 離子中，氫離子的半徑永遠最小。

　　氯離子大於鈉離子的半徑。

　　原子半徑大小判斷是根據一下原則:

　　1、首先判斷元素的電子層數,電子層數越大,半徑越大。

　　2、然後判斷其原子序數,原子序數越大,半徑越小.而離子半徑大小判斷也是相同原則. 首先判斷出鈉,氯離子的電子層數是氯離子的大於鈉離子,然後判斷出鈉的原子序數鈉離 子的半徑大於鎂離子小。