金屬單質與非金屬單質熔沸點比較

　　1、金屬單質與非金屬單質熔沸點的比較需要具體元素具體分析。

　　2、非金屬低熔點單質集中於週期表的右和右上方，另有第一主族的氫氣。其中稀有氣體熔沸點均為同週期的最低者，如氦。

　　3、金屬的低熔點區有兩處，第一主族和第二副族中Zn、Cd、Hg，第三主族中Al、Ge、Th，第四主族的Sn、Pb，第五主族的Sb、Bi，呈三角形分佈。最低熔點是Hg，近常溫呈液態的鎵、銫，體溫即能使其熔化。

　　4、晶體型別、組成和結構、雜質等因素也會影響熔沸點。

　　5、金屬單質與非金屬單質熔沸點具有固體大於液體大於氣體的特質。

　　金屬單質與非金屬單質反應有以下這些：

　　1、鈉和氯氣在點燃的條件下生成氯化鈉；

　　2、鈉和硫在點燃的條件下生成硫化鈉；

　　3、銅和氯氣在點燃的條件下生成氯化銅；

　　4、鈉在氧氣中在點燃條件下生成過氧化鈉；

　　5、鐵和氯氣生成氯化鐵；

　　6、鈉和氧氣中在常溫過程中生成氧化鈉。

　　金剛石的熔沸點比石墨低。

　　原因：金剛石是原子晶體，空間網狀結構。石墨的每一層為網狀，而層與層之間是分子間作用力，它是介於分子晶體和原子晶體之間的晶體結構。但由於鍵長，石墨的層內共價鍵鍵長比金剛石的的鍵長短，分子間的作用力更大，破壞化學鍵需要更大能量。

　　物質融化時：分子晶體需破壞分子間作用力。原子晶體需破壞共價鍵。離子晶體需破壞離子鍵。金屬晶體需破壞金屬鍵。鍵越強，破壞鍵所需能量越高，則熔點越高。

　　金剛石和石墨融化時，需破壞碳碳單鍵共價鍵。而同為碳碳單鍵，鍵長越長，鍵能越低。故金剛石鍵長大於石墨，則熔點小於石墨。