金屬有金屬光澤、不透明、容易傳熱、導電，可以被拉成細絲、展成薄片、塑成各種形狀。不少金屬包括遊離態及其化合態，在火焰上灼燒時，會使火焰呈現特殊的顏色，根據這種顏色可以判定某種金屬或金屬離子的存在。如鈉呈黃色、鉀呈淺紫色，透過藍色的鈷玻璃觀察、鈣呈磚紅色、銅呈綠色。金屬也具有各自不同的密度、熔點、硬度等。如密度最小的鋰、熔點最低的汞、而鎢的熔點高達3370℃。
非金屬在常溫下，形態不一，除溴是液態外，有的是氣態，如氫、氧、氮等；有的是固態，如碳、磷、硫等。多數沒有光澤，顏色也不一致。通常沒有延展性，導熱性差，除石墨、晶體矽、碲等少數外，一般都是不良導體，密度較小，固態的密度大都在2-5之間，在5以上的只有砷、碲等少數。
1、 一般說來金屬單質具有金屬光澤，大多數金屬為銀白色；非金屬單質一般不具有金屬光澤，顏色也是多種多樣。
2、 金屬除汞在常溫時為液態外，其他金屬單質常溫時都呈固態；非金屬單質在常溫時多為氣態，也有的呈液態或固態。
3、 一般說來，金屬的密度較大，熔點較高；而非金屬的密度較小，熔點較低。
4、 金屬大都具有延展性，能夠傳熱、導電；而非金屬沒有延展性，不能夠傳熱、導電。
5、 有些非金屬具有一些金屬的性質，如石墨是非金屬，但具有灰黑色的金屬光澤，是電的良導體。
6、 某些金屬具有一些非金屬的性質，如銻雖然是金屬，但它的性質非常脆，灰銻的熔點低、易揮發等。
金屬置換出非金屬：如12Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。
非金屬置換出金屬在幹態條件下反應：如H2＋CuO=Cu＋H2O，同理鍊鐵發生反應：3C＋2Fe2O3=4Fe＋3CO2。
非金屬置換出非金屬：1、鹵素間的置換反應： 如Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2。
置換反應是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應，是化學中四大基本反應型別之一，包括金屬與金屬鹽的反應，金屬與酸的反應等。它是一種單質與一種化合物作用，生成另一種單質與另一種化合物的反應
金屬與非金屬的不同點主要表現在以下幾方面：
一、從原子結構來看，金屬元素的原子最外層電子數較少，一般小於4；而非金屬元素的原子最外層電子數較多，一般大於4。
二、從化學性質來看，在化學反應中金屬元素的原子易失電子，表現出還原性，常做還原劑。非金屬元素的原子在化學反應中易得電子，表現出氧化性，常做氧 ...
目前已知的非金屬元素有：氫，硼，碳，矽，氮，磷，砷，氧，硫，硒，碲，氟，氯，溴，碘，砈(放射性)共十六種，氦，氖，氬，氪，氙，氡(放射性)六種稀有氣體元素。
金屬材料一般是指工業應用中的純金屬或合金。自然界中大約有70多種純金屬，其中常見的有鐵、銅、鋁、錫、鎳、金、銀、鉛、鋅等等。而合金常指兩種或兩種 ...
能和鈉發生反應非金屬單質有：
一、氧氣，鈉的化學性質很活潑，常溫和加熱時分別與氧氣化合生成白色的氧化鈉和淡黃色的過氧化鈉。
二、氯氣和鈉反應放出大量熱，有大量白煙產生，生成氯化鈉。
三、溴氣與鈉發生劇烈反應，生成溴化鈉。溴化鈉可以用作鎮靜劑。
四、硫單質和鈉在加熱或者研磨時反應生成硫化鈉。 ...
1、金屬單質與非金屬單質熔沸點的比較需要具體元素具體分析。
2、非金屬低熔點單質集中於週期表的右和右上方，另有第一主族的氫氣。其中稀有氣體熔沸點均為同週期的最低者，如氦。
3、金屬的低熔點區有兩處，第一主族和第二副族中Zn、Cd、Hg，第三主族中Al、Ge、Th，第四主族的Sn、Pb，第五主族的S ...
金屬單質與非金屬單質反應有以下這些：
1、鈉和氯氣在點燃的條件下生成氯化鈉；
2、鈉和硫在點燃的條件下生成硫化鈉；
3、銅和氯氣在點燃的條件下生成氯化銅；
4、鈉在氧氣中在點燃條件下生成過氧化鈉；
5、鐵和氯氣生成氯化鐵；
6、鈉和氧氣中在常溫過程中生成氧化鈉。 ...
金屬：金是金黃色，銅是紫紅色，鋅是青白色。鐵是銀白色，但鐵粉是灰黑色。其它金屬都是銀白色。
金屬氧化物：白色固體有：氧化鎂、氧化鈣、氧化鋁。黑色粉末有：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。紅色的粉末有:氧化鐵、氧化汞、氧化亞銅。 ...
金屬和鹽反應條件：
金屬和鹽反金屬的活動性必須比鹽中的金屬活潑才能發生置換反應，將鹽中的金屬離子置換。金屬在鹽溶液中置換出後面的金屬，必須是鹽溶液。活潑金屬置換不活潑金屬，鹽必須溶於水解釋：金屬可以把排在金屬活動性順序表後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，除鉀、鈣、鈉以外，比如：鐵和硫酸銅反應。活動性 ...