根據分子結合鍵的長短來確定鍵能大小；
由此判斷溶沸點：鹵素單質氟、氯、溴、碘固態時為分子晶體，隨著相對分子質量的增大，分子間的作用力 範得華力增強；
原子晶體的熔點相對最高，要比離子晶體熔點高，離子晶體的熔點也要比分子晶體高，而矽屬於原子晶體，氯化碘屬於離子
晶體，單質溴屬於分子晶體；
則氯化碘的熔沸點比單質溴的高。
氮氣的熔點為零下209、9攝氏度，沸點為零下195、8攝氏度；一氧化碳熔點為零下199攝氏度，沸點為零下190.5攝氏度；一氧化碳分子是極性分子，氮氣分子是非極性分子，一氧化碳分子極性比氮氣分子的極性強，極性分子的熔沸點高，所以一氧化碳溶沸點高。
大致規律是：原子晶體大於離子晶體和金屬晶體大於分子晶體。
比較辦法：
1、原子晶體比較鍵能和鍵長，一般鍵長越短，鍵能就越大，熔沸點就越高 。
2、離子晶體組成晶體的離子半徑越小，融沸點越高。
3、分子晶體比較分子間作用力，單質的相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高。但要注意氫鍵。
4、金屬晶體一般只要知道融沸點固體大於液體大於氣體。
5、金屬和離子晶體還可比較鍵焓，鍵焓等於一個常數與離子或原子團所帶電荷數的乘積再比上核間距的平方，鍵焓越大，熔沸點越高。
有機化和物的沸點高低有一定的規律，現總結如下：第一：同系物沸點大小判斷，一般隨著碳原子數增多，沸點增大。第二：鏈烴同分異構體沸點大小判斷，一般支鏈越多，沸點越小。第三：芳香烴的沸點大小判斷，側鏈相同時，臨位大於間位大於對位。第四：對於碳原子數相等的烴沸點大小判斷，烯烴小於烷烴小於炔烴。第五：同碳原子的脂肪 ...
甲苯熔點負95攝氏度，沸點110.6攝氏度；苯熔點5.5攝氏度，沸點80.1攝氏度。
甲苯為無色澄清液體。有苯樣氣味。有強折光性。能與乙醇、 乙醚、丙酮、氯仿、二硫化碳和冰乙酸混溶，極微溶於水。化學性質活潑，與苯相像。可進行氧化、磺化、硝化和歧化反應，以及側鏈氯化反應。甲苯能被氧化成苯甲酸。
苯一 ...
1、離子晶體：離子所帶的電荷數越高，離子半徑越小，則其熔沸點就越高；
2、分子晶體：對於同類分子晶體，式量越大，則熔沸點越高。氫氟酸、氨氣等物質分子間存在氫鍵；
3、原子晶體：鍵長越小、鍵能越大，則熔沸點越高；
4、常溫常壓下狀態，熔點：固態物質大於液態物質；沸點：液態物質大於氣態物質。 ...
用四氯化碳萃取，溴在四氯化碳中，溴化鈉留在水中，溴沸點比四氯化碳低，兩者沸點相差較大，可以多次蒸餾得到溴，蒸發溴化鈉溶液得到溴化鈉。
溴化鈉（Sodiumbromide），化學式為NaBr，是無色立方晶系晶體或白色顆粒狀粉末。無臭，味鹹而微苦。
溴化鈉在空氣中易吸收水分而結塊，但不潮解。溴化鈉易溶 ...
鋰的密度是0.534克每立方厘米，熔點是180.5℃，沸點是1347℃。
鈉的密度是0.971克每立方厘米，熔點是97、81℃，沸點是822、9℃。
鉀的密度是0.856克每立方厘米，熔點是63、65℃，沸點是774℃。
銣的密度是1、532克每立方厘米，熔點是38、89℃，沸點是688℃。
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1、金屬單質與非金屬單質熔沸點的比較需要具體元素具體分析。
2、非金屬低熔點單質集中於週期表的右和右上方，另有第一主族的氫氣。其中稀有氣體熔沸點均為同週期的最低者，如氦。
3、金屬的低熔點區有兩處，第一主族和第二副族中Zn、Cd、Hg，第三主族中Al、Ge、Th，第四主族的Sn、Pb，第五主族的S ...
正己烷為鋸齒形鏈狀，分子與分子間的排斥力大，不易集聚，所以熔沸點低；環己烷是環狀的，分子間的排斥力較小，容易積聚，故熔沸點較高。
正己烷，是低毒、有微弱的特殊氣味的無色液體。正己烷是一種化學溶劑，主要用於丙烯等烯烴聚合時的溶劑、食用植物油的提取劑、橡膠和塗料的溶劑以及顏料的稀釋劑，具有一定的毒性。
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