有機化和物的沸點高低有一定的規律，現總結如下：第一：同系物沸點大小判斷，一般隨著碳原子數增多，沸點增大。第二：鏈烴同分異構體沸點大小判斷，一般支鏈越多，沸點越小。第三：芳香烴的沸點大小判斷，側鏈相同時，臨位大於間位大於對位。第四：對於碳原子數相等的烴沸點大小判斷，烯烴小於烷烴小於炔烴。第五：同碳原子的脂肪烴的衍生物沸點大小判斷，烯烴的衍生物沸點低於烷烴的同類衍生物。第六：不同型別的烴的含氧衍生物的沸點比較，相對分子質量相近的脂肪羧酸大於脂肪醇大於脂肪醛。第七：酚和羧酸與它們對應的鹽沸點比較，酚和羧酸小於對應鹽的沸點。第八：分子量相近的烴的沸點一般低於烴的衍生物。
1、離子晶體：離子所帶的電荷數越高，離子半徑越小，則其熔沸點就越高；
2、分子晶體：對於同類分子晶體，式量越大，則熔沸點越高。氫氟酸、氨氣等物質分子間存在氫鍵；
3、原子晶體：鍵長越小、鍵能越大，則熔沸點越高；
4、常溫常壓下狀態，熔點：固態物質大於液態物質；沸點：液態物質大於氣態物質。
大致規律是：原子晶體大於離子晶體和金屬晶體大於分子晶體。
比較辦法：
1、原子晶體比較鍵能和鍵長，一般鍵長越短，鍵能就越大，熔沸點就越高 。
2、離子晶體組成晶體的離子半徑越小，融沸點越高。
3、分子晶體比較分子間作用力，單質的相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高。但要注意氫鍵。
4、金屬晶體一般只要知道融沸點固體大於液體大於氣體。
5、金屬和離子晶體還可比較鍵焓，鍵焓等於一個常數與離子或原子團所帶電荷數的乘積再比上核間距的平方，鍵焓越大，熔沸點越高。
熔沸點主要是分子之間的相互作用力，就是範德華力，這個力越大，熔沸點越高。而共價化合物裡面含有共價鍵，導致分子間作用力很小，範德華力也小，所以熔沸點就低。
從分子結構層面講，離子化合物沒有分子存在，陰陽離子間相互作用力比較大，共價化合物由分子構成，分子間作用力相對小。
從分子運動論層面講，固體微粒只 ...
判斷一個化合物中含有化學鍵型別的方法是如果化合物中有活潑金屬元素則一定存在離子鍵，如果化合物中存在原子團則一定存在共價鍵，如果該化合物中都是非金屬元素則該化合物中一定存在共價鍵。
化學鍵是純淨物分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈的相互作用力的統稱。使離子相結合或原子相結合的作用力通稱為化 ...
根據分子結合鍵的長短來確定鍵能大小；
由此判斷溶沸點：鹵素單質氟、氯、溴、碘固態時為分子晶體，隨著相對分子質量的增大，分子間的作用力 範得華力增強；
原子晶體的熔點相對最高，要比離子晶體熔點高，離子晶體的熔點也要比分子晶體高，而矽屬於原子晶體，氯化碘屬於離子
晶體，單質溴屬於分子晶體；
則 ...
烷烴沸點高低判斷：碳原子數越多，熔沸點越高對於沸點，支鏈烷烴的沸點低於直鏈，支鏈越多，分子趨於球形，色散力減小，沸點越低對於熔點，分子對稱性越好，排列整齊，則分子間引力大，熔點高。
烷烴是一類有機化合物，分子中的碳原子都以單鍵相連，其餘的價鍵都與氫結合而成的化合物，分為環烷烴和鏈烷烴兩類。鏈烷烴的通式 ...
一般地，原子半徑越小，共價鍵越強，熔沸點就越高。原子（atom）指化學反應不可再分的基本微粒，原子在化學反應中不可分割。但在物理狀態中可以分割。原子由原子核和繞核運動的電子組成。原子構成一般物質的最小單位，稱為元素。已知的元素有118種。
沸騰是在一定溫度下液體內部和表面同時發生的劇烈汽化現象。沸點是 ...
正己烷為鋸齒形鏈狀，分子與分子間的排斥力大，不易集聚，所以熔沸點低；環己烷是環狀的，分子間的排斥力較小，容易積聚，故熔沸點較高。
正己烷，是低毒、有微弱的特殊氣味的無色液體。正己烷是一種化學溶劑，主要用於丙烯等烯烴聚合時的溶劑、食用植物油的提取劑、橡膠和塗料的溶劑以及顏料的稀釋劑，具有一定的毒性。
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判斷有機物熔沸點高低的方法：
1、看分子間是否有氫鍵，與氮或氧相連的原子中有氫的化合物等分子間含有氫鍵，有氫鍵的物質，熔沸點較高。
2、沒有氫鍵的情況下，相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高。
3、相對分子質量相等時，支鏈越多，熔沸點越低；雙鍵、三鍵越多，熔沸點越低；極性大的物質，熔 ...