金屬晶體熔沸點高嗎

　　不同金屬之間的差異很大，所以金屬晶體的熔沸點有特別高的，如鎢、鉻等，也有特別低的，如汞等。

　　晶體即是物質的質點（分子、原子、離子）在三維空間作有規律的週期性重複排列所形成的物質。從宏觀上看，晶體都有自己獨特的、呈對稱性的形狀，如食鹽呈立方體、冰呈六角稜柱體、明礬呈八面體等。

　　四種晶體型別的比較不同型別晶體的比較規律：

　　不同型別晶體的熔沸點的高低順序為：原子晶體>離子晶體>分子晶體，而金屬晶體的熔沸點有高有低。這是由於不同型別晶體的微粒間作用不同，其熔、沸點也不相同。原子晶體間靠共價鍵結合，一般熔、沸點最高；離子晶體陰、陽離子間靠離子鍵結合，一般熔、沸點較高；分子晶體分子間靠範德華力結合，一般熔、沸點較低；金屬晶體中金屬鍵的鍵能有大有小，因而金屬晶體熔、沸點有高有低。

　　離子晶體：陰陽離子半徑越小，電荷數越多，離子鍵越強，熔沸點越高，反之越低。離子鍵與離子帶電荷、離子半徑之和有關，離子帶電荷多，離子半徑小，則離子鍵強，熔沸點越高。離子晶體由離子鍵決定，與晶體的堆積方式，離子的電荷量，離子的半徑有關。可以用靜電力公式記憶，與電荷量成正比，與半徑成反比。