請問晶體熔沸點高低咋比較啊

　　大致規律是：原子晶體大於離子晶體和金屬晶體大於分子晶體。

　　比較辦法：

　　1、原子晶體比較鍵能和鍵長，一般鍵長越短，鍵能就越大，熔沸點就越高 。

　　2、離子晶體組成晶體的離子半徑越小，融沸點越高。

　　3、分子晶體比較分子間作用力，單質的相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高。但要注意氫鍵。

　　4、金屬晶體一般只要知道融沸點固體大於液體大於氣體。

　　5、金屬和離子晶體還可比較鍵焓，鍵焓等於一個常數與離子或原子團所帶電荷數的乘積再比上核間距的平方，鍵焓越大，熔沸點越高。

　　四種晶體型別的比較不同型別晶體的比較規律：

　　不同型別晶體的熔沸點的高低順序為：原子晶體>離子晶體>分子晶體，而金屬晶體的熔沸點有高有低。這是由於不同型別晶體的微粒間作用不同，其熔、沸點也不相同。原子晶體間靠共價鍵結合，一般熔、沸點最高；離子晶體陰、陽離子間靠離子鍵結合，一般熔、沸點較高；分子晶體分子間靠範德華力結合，一般熔、沸點較低；金屬晶體中金屬鍵的鍵能有大有小，因而金屬晶體熔、沸點有高有低。

　　離子晶體：陰陽離子半徑越小，電荷數越多，離子鍵越強，熔沸點越高，反之越低。離子鍵與離子帶電荷、離子半徑之和有關，離子帶電荷多，離子半徑小，則離子鍵強，熔沸點越高。離子晶體由離子鍵決定，與晶體的堆積方式，離子的電荷量，離子的半徑有關。可以用靜電力公式記憶，與電荷量成正比，與半徑成反比。