化學方程式怎麼寫

　　​熱化學方程式不需要寫反應條件。

　　熱化學方程式，需要寫狀態、能量變化。要求高的，需要寫溫度、壓強，因為能量與溫度有關，氣體還與壓強有關，不需要寫反應條件。沒有特定說明，一般指的就是298K、標準氣壓下的物質能量變化。

　　熱化學方程式用以表示化學反應中的能量變化和物質變化。熱化學方程式的意義為熱化學方程式不僅表明了一個反應中的反應物和生成物，還表明了一定量物質在反應中所放出或吸收的熱量。

　　1、乙烯加水生成乙醇的化學方程式是CH2=CH2 + H2O →CH3CH2OH。

　　2、乙烯在濃硫酸作用下生成硫酸單乙酯,後者在稀釋時發生水解生成乙醇和硫酸。

　　3、乙烯是由兩個碳原子和四個氫原子組成的化合物。兩個碳原子之間以雙鍵連線。乙烯存在於植物的某些組織、器官中，是由蛋氨酸在供氧充足的條件下轉化而成的。

　　4、乙醇，有機化合物，分子式C2H6O，結構簡式CH3CH2OH或C2H5OH，俗稱酒精，是最常見的一元醇。乙醇在常溫常壓下是一種易燃、易揮發的無色透明液體，低毒性。

　　熱化學方程式不標“↑”或“↓”，註明反應條件有機熱化學方程式不用“→”可逆反應用可逆號，而且一定標物質的聚集狀態。有些時候會給反應標上焓變，但是那不是熱化學方程式。

　　另外不論化學反應是否可逆，熱化學方程式中的反應熱△H表示反應進行到底（完全轉化）時的能量變化。如：2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)；△H＝－197KJ/mol是指2molSO2(g)和1molO2(g)完全轉化為2molSO3(g)時放出的能量。若在相同的溫度和壓強時，向某容器中加入2molSO2(g)和1molO2(g)反應達到平衡時，放出的能量為Q，因反應不能完全轉化生成2molSO3(g)，故Q＜197KJ。