因為化學反應的本質就是新物質的產生，而物質都是由分子組成的，分子又都是由原子組成的，而原子和原子之間是用化學鍵連線起來的,而當發生化學反應時，舊物質消失新物質生成，就是說新的分子生成，而組成分子的原子種類不變，所以說化學反應的本質是舊的化學鍵斷裂形成新的化學鍵。
不一定，化學反應是以新物質生成為標準的．其本質就是舊鍵斷裂，新鍵形成。但化學鍵的斷裂並非意味著化學反應，例如：氯化氫溶解於水，共價鍵斷裂了，沒有生成新物質，當然也沒有生成離子鍵；氯化鈉等離子化合物溶解於水或者受熱融化時，都破壞了離子鍵，也沒有生成新物質生成，或者弱電解質的解離平衡，一直存在化學鍵的斷裂和生成但是並沒有形成新的物質。
所以有化學鍵生成或者斷裂的不一定是發生了化學變化，值得注意的是，有化學鍵的斷裂或形成，不一定發生化學變化；但發生化學變化，一定有化學鍵的斷裂和形成。
溶於水的是離子鍵斷裂，加熱的話如果發生的是化學變化離子鍵和共價鍵都斷裂，例如高溫煅燒石灰石，鈣和碳之間斷的是離子鍵，碳和氧之間斷的是共價鍵，如果不發生化學變化就不涉及到斷鍵問題， 總結為化學反應的實質是化學鍵的形成與斷裂，但是化學鍵斷裂不一定發生的是化學變化。
化學鍵的斷裂形式有兩種：
1、異裂：指非均勻斷裂，即共價鍵斷裂，共用電子對完全轉移給成鍵原子中某個原子，形成正、負離子。極性溶劑中，或反應有催化劑影響時，極性共價化合物易發生異裂。以異裂方式斷鍵的反應稱為離子型反應；
2、均裂：指共價鍵斷裂，共用電子均等分配給成鍵原子的過程。均裂後的兩個部分各帶一 ...
1、化學鍵（chemical bond）是純淨物分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈的相互作用力的統稱。使離子相結合或原子相結合的作用力通稱為化學鍵。
2、離子鍵、共價鍵、金屬鍵各自有不同的成因，離子鍵是透過原子間電子轉移，形成正負離子，由靜電作用形成的。共價鍵的成因較為複雜，路易斯理論認 ...
1、無法把化學鍵轉化為分子式，因為兩者不是同一個範疇。化學鍵是一種力，而分子式是指分子的化學表達形式。有些物質確實由分子構成，在分子內原子間以共價鍵（共價健）聯結，而分子間以範德華力或氫鍵聯結，這些物質就具有分子式。
2、化學鍵（chemical bond）是純淨物分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子（或 ...
1、由於陰陽離子的電荷引力分佈是球形對稱的，一個離子在任何方向都能同樣吸引帶相反電荷的離子，因此離子鍵沒有方向性。而共價鍵卻大不相同，共價鍵的形成是成鍵原子的電子雲發生重疊，如果電子雲重疊程度越多，兩核間電子雲密度越大，形成的共價鍵就越牢固，因此共價鍵的形成將盡可能地沿著電子雲密度最大的方向進行。這叫做化 ...
1、非極性鍵：同種原子形成共價鍵，兩個原子吸引電子的能力相同，共同電子對不偏向任何一個原子，電荷在兩個原子核附近對稱分佈，因此成鍵的原子都不顯電性。這樣的共價鍵稱為非極性鍵。判斷方法：由相同元素的原子形成的共價鍵是非極性鍵。2、極性鍵：不同種原子形成共價鍵，由於不同原子吸引電子的能力不同，使得分子中共用電 ...
氯化銨中存在離子鍵和共價鍵；硫酸鈉中存在離子鍵和共價鍵。
共價鍵：是化學鍵的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定的化學結構叫做共價鍵，或者說共價鍵是原子間透過共用電子對所形成的相互作用。其本質是原子軌道重疊後，高機率地出現在兩個原子核之間的電子與 ...
1、化學鍵斷開需要吸熱。共用電子對形式比較穩定、能量低，化學鍵斷開後，形成單電子，能量較高，所以斷開化學鍵是從低能量狀態轉化為高能量狀態，要吸熱。
2、離子鍵是透過原子間電子轉移，形成正負離子，由靜電作用形成的。共價鍵的成因較為複雜，路易斯理論認為，共價鍵是透過原子間共用一對或多對電子形成的，其他的解 ...