1、非極性鍵：同種原子形成共價鍵，兩個原子吸引電子的能力相同，共同電子對不偏向任何一個原子，電荷在兩個原子核附近對稱分佈，因此成鍵的原子都不顯電性。這樣的共價鍵稱為非極性鍵。判斷方法：由相同元素的原子形成的共價鍵是非極性鍵。2、極性鍵：不同種原子形成共價鍵，由於不同原子吸引電子的能力不同，使得分子中共用電子對的電荷是非對稱分佈的。這樣的共價鍵叫做極性鍵。判斷方法：由不同元素的原子形成的共價鍵一般是極性鍵。
離子鍵：帶相反電荷離子之間的互相作用叫做離子鍵，成鍵的本質是陰陽離子間的靜電作用是成鍵。
共價鍵：是兩個或兩個以上原子透過共用電子對產生的吸引作用，典型的共價鍵是兩個原子借吸引一對成鍵電子而形成的。
金屬鍵：是使金屬原子結合在一起的相互作用。
配位鍵：兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定的化學結構。
分子中每一個化學鍵的極性用化學鍵的偶極矩來表示。化學鍵的偶極矩是一個向量，大小為化學鍵正電中心或負電中心的電量乘以正負電中心的距離，方向由正電中心指向負電中心。向量和即將分子中每一個化學鍵的偶極矩按照平行四邊形法則進行向量加和，得到的向量和即分子的偶極矩。
化學鍵的極性是由於成鍵原子的電負性不同而引起的。當成鍵原子的電負性相同或相近時，核間的電子雲密集區域在兩核的中間位置附近，兩個原子核正電荷所形成的正電荷重心和成鍵電子對的負電荷重心幾乎重合，這樣的共價鍵稱為非極性共價鍵。
極性共價鍵：不同種元素的原子形成分子時共用電子對偏向吸引電子能力強的原子而形成的 ...
化學鍵的種類：離子鍵、共價鍵（含配位鍵）、金屬鍵。化學鍵的定義是，在原子結合成分子時,相鄰的原子之間強烈的相互作用。
離子鍵是原子得失電子後生成的陰陽離子之間靠靜電作用而形成的化學鍵。離子鍵的本質是靜電作用。
共價鍵是原子間透過共用電子對而形成的化學鍵。形成重疊電子雲的電子在所有成鍵的原子周圍運動 ...
判斷一個化合物中含有化學鍵型別的方法是如果化合物中有活潑金屬元素則一定存在離子鍵，如果化合物中存在原子團則一定存在共價鍵，如果該化合物中都是非金屬元素則該化合物中一定存在共價鍵。
化學鍵是純淨物分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈的相互作用力的統稱。使離子相結合或原子相結合的作用力通稱為化 ...
1、密度等於氣體質量除以容器體積，所以當反應中體積不變時，若反應中無非氣態物質存在，那麼密度不能用於說明反應是否達到平衡。
2、如果是有氣體參加同時亦有非氣體參加的反應，但是反應前後，氣體的係數是不變的。這個無法判斷氣體質量是否改變，假設反應前後固體質量不變，那麼密度還是不能說明是否平衡。
從化學 ...
1、化學鍵（chemical bond）是純淨物分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈的相互作用力的統稱。使離子相結合或原子相結合的作用力通稱為化學鍵。
2、離子鍵、共價鍵、金屬鍵各自有不同的成因，離子鍵是透過原子間電子轉移，形成正負離子，由靜電作用形成的。共價鍵的成因較為複雜，路易斯理論認 ...
1、無法把化學鍵轉化為分子式，因為兩者不是同一個範疇。化學鍵是一種力，而分子式是指分子的化學表達形式。有些物質確實由分子構成，在分子內原子間以共價鍵（共價健）聯結，而分子間以範德華力或氫鍵聯結，這些物質就具有分子式。
2、化學鍵（chemical bond）是純淨物分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子（或 ...
1、由於陰陽離子的電荷引力分佈是球形對稱的，一個離子在任何方向都能同樣吸引帶相反電荷的離子，因此離子鍵沒有方向性。而共價鍵卻大不相同，共價鍵的形成是成鍵原子的電子雲發生重疊，如果電子雲重疊程度越多，兩核間電子雲密度越大，形成的共價鍵就越牢固，因此共價鍵的形成將盡可能地沿著電子雲密度最大的方向進行。這叫做化 ...