1、密度等於氣體質量除以容器體積，所以當反應中體積不變時，若反應中無非氣態物質存在，那麼密度不能用於說明反應是否達到平衡。
2、如果是有氣體參加同時亦有非氣體參加的反應，但是反應前後，氣體的係數是不變的。這個無法判斷氣體質量是否改變，假設反應前後固體質量不變，那麼密度還是不能說明是否平衡。
從化學平衡的定義來看，判斷一個可逆反應是否達到平衡有兩個標誌：一是正逆反應速率相等；二是各組分的濃度不再變化。實際判斷中，如果我們利用密度、壓強、濃度，各成分含量、混合氣體的相對分子質量等相關物理量可推出各組分的濃度不再變化這個結論。那麼這些物理量也可以作為判斷依據。
有固體或氣體生成的時候就可以。因為：密度等於質量除以體積，體積恆定，氣體質量變化，密度就會變化。當氣體質量不再變化，即氣體密度不變時，達到化學平衡。判讀是否達到化學平衡時，可以用一個口訣“變數不變即平衡”。
化學平衡狀態的判斷方法包括同一物質的生成速率和分解速率相等；反應體系中各物質的物質的量或者濃度，百分含量，體積分數，質量分數，物質的量分數不再改變；同一物種化學鍵的斷裂和形成數目相等。
化學平衡狀態的.判斷方法包括同一物質的生成速率和分解速率相等；反應體系中各物質的物質的量或者濃度，百分含量，體積分數，質量分數，物質的量分數不再改變；同一物種化學鍵的斷裂和形成數目相等。
1、影響平衡移動的因素只有濃度、壓強和溫度三個。
2、濃度影響：在其他條件不變時，增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，有利於正反應的進行，平衡向右移動；增加生成物的濃度或減小反應物的濃度，有利於逆反應的進行平衡向左移動。單一物質的濃度改變只是改變正反應或逆反應中一個反應的反應速率而導致正逆反應速率不相 ...
1、逆：化學平衡研究的物件是可逆反應。
2、等：平衡時，正逆反應速率相等，即v正等於v逆。
3、動：平衡時，反應仍在進行，是動態平衡，反應進行到了最大程度。
4、定：達平衡狀態時，反應混合物中各組分的濃度保持不變，反應速率保持不變，反應物的轉化率保持不變，各組分的含量保持不變。
5、變：化 ...
一、影響化學平衡的因素：
1、濃度對化學平衡的影響，在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度， 平衡向正反應方向移動，反之亦然。
2、壓強對化學平衡的影響，在有氣體參加、有氣體生成且反應前後氣體分子數變化的反應中，其他條件不變時，增大壓強平衡向氣體體積減小方向移動，反之亦然，注意，恆容時， ...
化學平衡移動原理含義：如果改變可逆反應的條件，如濃度、壓強、溫度等，化學平衡就被破壞，並向減弱這種改變的方向移動。
勒夏特列原理又名“化學平衡移動原理”、“勒沙特列原理”，由法國化學家勒夏特列於1888年發現，是一個定性預測化學平衡點的原理。
比如一個可逆反應中，當增加反應物的濃度時，平衡要向正反 ...
1、濃度：其他條件不變時，增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，有利於正反應進行，平衡向右移動，增加生成物的濃度或減小反應物的濃度，有利於逆反應進行，平衡向左移動。
2、壓強：對於氣體反應物和氣體生成物分子數不等的可逆反應來說，其它條件不變，增大總壓強平衡向氣體分子數減少即氣體體積縮小的方向移動，減小總 ...
化學平衡狀態具有逆、等、動、定、變等特徵。逆：化學平衡研究的物件是可逆反應。等：平衡時，正逆反應速率相等，即v正等於v逆。動：平衡時，反應仍在進行，是動態平衡，反應進行到了最大程度。定：達平衡狀態時，反應混合物中各組分的濃度保持不變，反應速率保持不變，反應物的轉化率保持不變，各組分的含量保持不變。變：化學 ...
化學平衡的四大平衡指：氧化還原平衡、沉澱溶解平衡、配位平衡、酸鹼平衡。
1、氧化還原平衡：是從氧化還原電極電勢來考慮反應的進行程度，也就是研究氧化還原反應平衡的平衡常數。氧化反應其兩個電對的電極電勢相等，反應即達到平衡時。
2、沉澱溶解平衡：是指在一定溫度下難溶電解質晶體與溶解在溶液中的離子之間存 ...