化學平衡移動的含義

　　化學平衡移動原理含義：如果改變可逆反應的條件，如濃度、壓強、溫度等，化學平衡就被破壞，並向減弱這種改變的方向移動。

　　勒夏特列原理又名“化學平衡移動原理”、“勒沙特列原理”，由法國化學家勒夏特列於1888年發現，是一個定性預測化學平衡點的原理。

　　比如一個可逆反應中，當增加反應物的濃度時，平衡要向正反應方向移動，平衡的移動使得增加的反應物濃度又會逐步減少；但這種減弱不可能消除增加反應物濃度對這種反應物本身的影響，與舊的平衡體系中這種反應物的濃度相比而言，還是增加了。

　　1、化學平衡的實質是一種動態平衡,在一定的條件下,反應的平衡常數為一定值。

　　2、催化劑的作用是降低反應所需的活化能,增加活化分子數目,使單位時間內反應的分子數增多,但對正反應逆反應來說是等效 的,故不改變速度 。

　　3、影響化學平衡移動的因素主要有濃度、溫度、壓強等。

　　平衡常數判斷的化學平衡，是針對於投料的瞬間而言的。但是，我們通常關注的不是投料瞬間，而是再次達到平衡時的狀態。因此，建議在判斷化學平衡的移動方向時，不要用平衡常數來看。

　　化學平衡常數是由溫度決定的，反應溫度不變常數不變。因此只要溫度不變 就可以讓化學平衡移動而常數不變 。

　　平衡移動的原因有很多：反應物的量多少、生成物是否及時分理出、溶液PH等等。

　　對於反應aA+bB=cC+dD ：平衡常數和平衡的關係是K=A的a次方×B的b次方除以C的c次方×D的d次方。

　　所以及時反應物生成物PH都不變，常數改變了 ，平衡也一定改變使右邊式子的商等於左邊 。