化學平衡的四大平衡

　　酸鹼平衡：化學反應過程中酸根與鹼根離子不再轉換，達到平衡。沉澱溶解平衡：是指在一定溫度下難溶電解質晶體與溶解在溶液中的離子之間存在溶解和結晶的平衡，稱作多項離子平衡，也稱為沉澱溶解平衡。氧化還原平衡氧化還原平衡：是從氧化還原電極電勢來考慮反應的進行程度，也就是研究氧化還原反應平衡的平衡常數。平衡常數（K值）大說明這個反應進行程度完全，K值小反應進行程度不完全。氧化反應其兩個電對的電極電勢相等，反應即達到平衡時。配位平衡：配離子的平衡常數用Kf表示，表示穩定常數。

　　化學平衡的四大平衡指：氧化還原平衡、沉澱溶解平衡、配位平衡、酸鹼平衡。

　　1、氧化還原平衡：是從氧化還原電極電勢來考慮反應的進行程度，也就是研究氧化還原反應平衡的平衡常數。氧化反應其兩個電對的電極電勢相等，反應即達到平衡時。

　　2、沉澱溶解平衡：是指在一定溫度下難溶電解質晶體與溶解在溶液中的離子之間存在溶解和結晶的平衡，稱作多項離子平衡，也稱為沉澱溶解平衡。

　　3、配位平衡：指改變平衡條件，平衡就會移動。影響配位平衡移動的因素有溶液酸度的影響、沉澱平衡的影響、氧化還原平衡的影響、其他配位平衡的影響等。

　　4、酸鹼平衡：指在一定條件下，酸性濃度與鹼性濃度不再改變，趨於一個平衡狀態，稱為酸鹼平衡。

　　溶液中存在3大平衡體系：電荷守衡、物料守衡和質子守衡。

　　電荷守恆即溶液永遠是電中性的，所以陽離子帶的正電荷總量等於陰離子帶的負電荷總量。

　　物料守衡即溶液中某一組分的原始濃度應該等於它在溶液中各種存在形式的濃度之和，也就是元素守恆，變化前後某種元素的原子個數守恆。

　　質子守恆就是酸失去的質子和鹼得到的質子數目相同。