為什麼平衡移動平衡常數不變

　　平衡常數是化學反應的特性常數。它不隨物質的初始濃度或分壓而改變，僅取決於反應的本性。一定的反應，只要溫度一定，平衡常數就是定值，其他任何條件改變都不會影響它的值。平衡常數K只受溫度影響，既與任何一種反應物或生成物的濃度變化無關，也與壓強的改變無關；由於催化劑同等程度地改變正逆反應速率，故平衡常數不受催化劑影響。

　　1、化學平衡的實質是一種動態平衡,在一定的條件下,反應的平衡常數為一定值。

　　2、催化劑的作用是降低反應所需的活化能,增加活化分子數目,使單位時間內反應的分子數增多,但對正反應逆反應來說是等效 的,故不改變速度 。

　　3、影響化學平衡移動的因素主要有濃度、溫度、壓強等。

　　平衡常數判斷的化學平衡，是針對於投料的瞬間而言的。但是，我們通常關注的不是投料瞬間，而是再次達到平衡時的狀態。因此，建議在判斷化學平衡的移動方向時，不要用平衡常數來看。

　　化學平衡常數是由溫度決定的，反應溫度不變常數不變。因此只要溫度不變 就可以讓化學平衡移動而常數不變 。

　　平衡移動的原因有很多：反應物的量多少、生成物是否及時分理出、溶液PH等等。

　　對於反應aA+bB=cC+dD ：平衡常數和平衡的關係是K=A的a次方×B的b次方除以C的c次方×D的d次方。

　　所以及時反應物生成物PH都不變，常數改變了 ，平衡也一定改變使右邊式子的商等於左邊 。