化學離子方程式守恆規則

　　1、鹼性氧化物雖然是強電解質,但它只能用化學方程式寫在離子方程式中。如CuO與鹽酸的反應:CuO+2H+=Cu2++H2O

　　2、只能將強電解質(指溶於水中的強電解質)寫出離子形式,其它(包括難溶強電解質)一律寫成分子形式。如碳酸鈣與鹽酸的反應:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O因此熟記哪些物質是強電解質、哪些強電解質能溶於水是寫好離子方程式的基礎和關鍵。

　　3、不在水溶液中反應的離子反應,不能書寫離子方程式。如銅與濃H2SO4的反應,濃H2SO4與相應固體物質取HCI、HF、HNO3的反應,以及Ca(OH)2與NH4Cl製取NH3的反應。

　　4、有酸式鹽參加的離子反應,對於弱酸酸式根離子不能拆成H+和酸根陰離子(HSO4-除外)。 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合:HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能寫成:H++OH-=H2O。

　　5、不能因約簡離子方程式中區域性係數而破壞整體的關係量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反應,若寫出為:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是錯誤的,正確應為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。

　　6、書寫氧化還原反應的離子方程式時,首先寫好參加反應的離子,然後確定氧化產物和還原產物,再用觀察配平並補齊其它物質即可;書寫鹽類水解的離子方程式時,先寫好發生水解的離子,然後確定產物,再配平並補足水分子即可。

　　7、必須遵守質量守恆和電荷守恆定律,即離子方程式不僅要配平原子個數,還要配平離子電荷數和得失電子數。如在FeCl2溶液中通入Cl2,其離子方程式不能寫成:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-,因反應前後電荷不守恆,應寫成:2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。

　　化學離子方程式書寫技巧：

　　1、寫，寫出有關反應的化學方程式。

　　2、拆，可溶性的強電解質用離子符號表示，其它難溶的物質、氣體、水等仍用分子式表示。

　　3、刪，刪去方程式兩邊不參加反應的離子。

　　4、查，檢查兩邊的各種原子的個數及電荷數是否相等，所得式化學計量數是否為最簡整數比，若不是，則需化成最簡整數比。

　　1、碳酸氫鈉和鹽酸反應離子方程式：NaHCO3+HCl=CO2↑+H2O+2NaCl。HCO3-+H+=CO2↑+H2O。

　　2、碳酸氫鈉和鹽酸反應生成二氧化碳、水和氯化鈉，反應的化學方程式為：NaHCO3+HCl=CO2↑+H2O+2NaCl。

　　3、碳酸氫鈉、氯化氫都是可溶性的強電解質，離子方程式中需要拆開，二氧化碳、水需要保留分子式，該反應的化離子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O。