fecl2與cl2反應離子方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，離子方程式即用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子，是指可溶性物質可拆的反應。
離子方程式不僅表示一定物質間的某個反應，而且表示同一型別的離子反應。例如，H++OH-=H2O可以表示許多強酸跟強鹼的中和反應。多種離子能否大量共存於同一溶液中，歸納起來就是：一色，二性，三特殊，四反應。書寫離子方程式，首先要判斷反應是否屬於離子反應。例如，乙酸跟碳酸鈉反應是離子反應，乙酸跟乙醇生成乙酸乙酯和水的反應不是離子反應，前者能寫離反應離子方程式子方程式，後者則不能。
na2sio3與hcl反應離子方程式：Na2SiO3+2HCl+H2O=H4SiO4↓+2NaCl。離子方程式，即用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子，是指可溶性物質可拆的反應。
離子方程式不僅表示一定物質間的某個反應，而且表示同一型別的離子反應。例如，H++OH-=H2O可以表示許多強酸跟強鹼的中和反應。多種離子能否大量共存於同一溶液中，歸納起來就是：一色，二性，三特殊，四反應。書寫離子方程式，首先要判斷反應是否屬於離子反應。例如，乙酸跟碳酸鈉反應是離子反應，乙酸跟乙醇生成乙酸乙酯和水的反應不是離子反應，前者能寫離子方程式，後者則不能。
1、氧化銅與鹽酸反應離子方程式：CuO+2HCl=CuCl2+H2O。書寫離子方程式時，只有強電解質（強酸、強鹼、鹽）拆開寫成離子形式。
2、離子方程式：CuO+2H+=Cu^2+ +H2O。
3、鹽酸和氧化銅可以在常溫下反應, 但做實驗時為了節省時間, 加熱會反映加快, 節省時間。
鐵與稀硝酸反應離子方程式是Fe+4H+NO3-=Fe3++NO(g)+2H2O。鐵是一種金屬元素，原子序數26，鐵單質化學式是Fe。純鐵是白色或者銀白色的，有金屬光澤。熔點1538℃、沸點2750℃，能溶於強酸和中強酸，不溶於水。鐵有0價、+2價、+3價、+4價、+5價和+6價，其中+2價和+3價較常見， ...
1、2Al+6H20===2Al(OH)3+3H2(加熱）。
2、鋁是銀白色輕金屬。有延展性。商品常製成棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀。在潮溼空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜。鋁粉在空氣中加熱能猛烈燃燒，併發出眩目的白色火焰。
3、易溶於稀硫酸、硝酸、鹽酸、氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液，難溶於水 ...
fe與cl2反應可逆，2Fe+3Cl2=2FeCl3，對峙反應也稱可逆反應。在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應的方向進行的反應，叫做可逆反應(reversiblereaction)。
絕大部分的反應都存在可逆性，一些反應在一般條件下並非可逆反應，而改變條件（如將反應物置於密閉環境中、 ...
1、碳酸氫鈉和鹽酸反應離子方程式：NaHCO3+HCl=CO2↑+H2O+2NaCl。HCO3-+H+=CO2↑+H2O。
2、碳酸氫鈉和鹽酸反應生成二氧化碳、水和氯化鈉，反應的化學方程式為：NaHCO3+HCl=CO2↑+H2O+2NaCl。
3、碳酸氫鈉、氯化氫都是可溶性的強電解質，離子方程式 ...
常用的鹽與酸的反應有以下幾種：
1、大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl===CaCl+HO+CO↑
2、碳酸鈉與稀鹽酸反應:NaCO3+2HCl===2NaCl+HO+CO↑
3、碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3+2HCl===MgCl2+HO+CO↑
4、鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl ...
溴與碳酸鈉反應化學方程式為3個溴加3個碳酸鈉等於1個溴酸鈉加5個溴化鈉加3個二氧化碳。
碳酸鈉的水溶液呈強鹼性，且有一定的腐蝕性，能與酸發生複分解反應，也能與一些鈣鹽、鋇鹽發生複分解反應。含有結晶水的碳酸鈉有3種，分別是一水碳酸鈉、七水碳酸鈉和十水碳酸鈉。
碳酸鈉穩定性較強，但高溫下也可分解，生成 ...
1、二氧化碳與石灰水反應化學方程式 ：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O。
2、二氧化碳通入澄清石灰水時澄清石灰水會變渾濁，若繼續通入過量的二氧化碳，則過量的二氧化碳會和碳酸鈣繼續進行反應：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2，生成可溶的碳酸氫鈣，從而使混濁的石灰水變清澈。 ...