判斷硫酸根離子可以利用加入硝酸鋇反應生成白色硫酸鋇沉澱，且不溶於稀硝酸來判斷。
離子反應方程式為：一份鋇離子與一份硫酸根離子反應生成一份硫酸鋇沉澱。
而氯離子是否存在可以用硝酸銀溶液，與硝酸銀溶液反應看是否會生成不溶於稀硝酸的白色沉澱。
離子反應方程式為：一份氯離子與一份銀離子反應生成一份氯化銀沉澱。
需要注意的是，假如存在氯離子和硫酸根離子同時的情況下，需要先加入過量的硝酸鋇溶液檢驗併除去溶液中的硫酸根離子，再加入硝酸銀溶液來判斷氯離子是否存在。因為
判斷硫酸根離子可以利用加入硝酸鋇反應生成白色硫酸鋇沉澱，且不溶於稀硝酸來判斷。
離子反應方程式為：一份鋇離子與一份硫酸根離子反應生成一份硫酸鋇沉澱。
而氯離子是否存在可以用硝酸銀溶液，與硝酸銀溶液反應看是否會生成不溶於稀硝酸的白色沉澱。
離子反應方程式為：一份氯離子與一份銀離子反應生成一份氯化銀沉澱。
需要注意的是，假如存在氯離子和硫酸根離子同時的情況下，需要先加入過量的硝酸鋇溶液檢驗併除去溶液中的硫酸根離子，再加入硝酸銀溶液來判斷氯離子是否存在。因為
硝酸和氯離子不反應、由濃硝度酸和濃鹽酸按一定的比例配成，假如硝酸根可以氧化氯離子，就不會存在這種強溶解性的溶劑了；至於正規的解釋，是因為，假如硝酸根離子被還原，產物無論是幾價的氮原子，其氧化性都要弱於氯氣，因此不存在氯離子被氧化成氯氣的現象。
氯離子（Cl-）是廣泛存在於自然界的氯的-1價離子，無色。氯離子是生物體內含量最豐富的陰離子，透過跨膜轉運和離子通道參與機體多種生物功能。
氯離子的半徑大。氯離子（Cl-）是廣泛存在於自然界的氯的-1價離子，無色。氯離子是生物體內含量最豐富的陰離子，透過跨膜轉運和離子通道參與機體多種生物功能。
離子是指原子或原子基團失去或得到一個或幾個電子而形成的帶電荷的粒子。這一過程稱為電離。電離過程所需或放出的能量稱為電離能。在化學反應中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬原子得到電子，從而使參加反應的原子或原子團帶上電荷。帶電荷的原子叫做離子，帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負電荷的原子叫做陰離子。陰、陽離子由於靜電作用而形成不帶電性的化合物。