原電池中，外電路中的電子移動方向是由負極到正極。
原電池中,負極失電子,正極得電子,所以電子經外部電路由負極移向正極。而電路是一個迴路,所以這樣說來電解質溶液中離子的移動方向是從電極正極流向負極，外部電流方向是從正極到負極與電子流動方向相反，內電路則相反。即電流方向是負極到正極。負極為氧化反應，正極為還原反應。
電解質溶液作用：一般是用來參與正極反應，如銅鋅原電池是電解質溶液中的氫離子得到電子在正極銅片上生成氫氣。因為電極電勢問題，電子能順著導線經外電路到達正極，若沒有形成閉合迴路，是電解質溶液直接在負極上得到電子。
原電池的負極是發生的氧化反應，正極發生的是還原反應。
透過氧化還原反應而產生電流的裝置稱為原電池，也可以說是把化學能轉變成電能的裝置。有的原電池可以構成可逆電池，有的原電池則不屬於可逆電池。原電池放電時，負極發生氧化反應，正極發生還原反應。兩種電解質溶液用鹽橋勾通，兩極用導線相連就組成原電池。平時使用的乾電池，是根據原電池原理製成的。
與負極材料反應，起導電的作用。如在銅鋅原電池中，電解質溶液稀H2SO4的作用是：第一與Zn反應，提供一個氧化還原反應；第二在溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，起導電的作用。 ...
透過氧化還原反應而產生電流的裝置稱為原電池，也可以說是把化學能轉變成電能的裝置。有的原電池可以構成可逆電池，有的原電池則不屬於可逆電池。原電池放電時，負極發生氧化反應，正極發生還原反應。兩極之間溶液中離子的定向移動和外部導線中電子的定向移動構成了閉合迴路，使兩個電極反應不斷進行，發生有序的電子轉移過程，產 ...
鹽橋常出現在原電池中，是由瓊脂和飽和氯化鉀或飽和硝酸鉀溶液構成的。
鹽橋是為了減小液接電位，轉移離子而在兩種溶液之間連線的高濃度電解質溶液。在兩種溶液之間插入鹽橋以代替原來的兩種溶液的直接接觸，減免和穩定液接電位，使液接電位減至最小以致接近消除。防止試液中的有害離子擴散到參比電極的內鹽橋溶液中影響其電 ...
首先電路中電子的流向為：電源中從正極到負極，電源外從負極到正極。
電解池的電源在外面，所以電子從電源負極出發，先到陰極，再到陽極，最後回到電源正極。
原電池就是電源，在池內電子從正極到負極。
注意：溶液中事實上沒有電子的轉移，電荷的轉移主要是依靠帶電的陰陽離子的移動來實現的。 ...
定義裡說了，電流的方向與正電荷的移動方向相同，而實際情況是在電壓差的作用下，移動的是自由電子，電子帶負電荷，用簡單的相對論思想想一下，先讓負電荷左移，正電荷不動（這是實際情況），現在假想負電荷不動，那麼就相當於正電荷右移，從定義看電流方向就向右，所以電流方向與電子移動方向相反。 ...
原電池負極失去電子的原因如下：
1、正負極是針對外電路的，外電路中的電流從正極到負極，電子從負極到正極，所以化學反應失電子的一級一定是負極；
2、金屬性強或者還原性強的物質容易失電子，負極發生氧化反應，還原劑容易失去電子，負極和正極之間有電勢差，原電池的負極一定發生氧化反應，化合價升高，因此負極一 ...
原電池中，電解質溶液中的陽離子向正極移動。外電路中電子由負極流向正極；內電路（電解質溶液）中陰離子移向負極，陽離子移向正極；電子發生定向移動從而形成電流，實現了化學能向電能的轉化。
放電的時候，電流是從正極到負極，而電子是從負極流向正極。所以在正極上附著有大量的電子，會吸引陽離子。但是電解池充電的過程 ...