電解池和原電池的電子流向原理

　　首先電路中電子的流向為：電源中從正極到負極，電源外從負極到正極。

　　電解池的電源在外面，所以電子從電源負極出發，先到陰極，再到陽極，最後回到電源正極。

　　原電池就是電源，在池內電子從正極到負極。

　　注意：溶液中事實上沒有電子的轉移，電荷的轉移主要是依靠帶電的陰陽離子的移動來實現的。

　　第一，電解池的主要應用是用於工業制純度高的金屬，是將電能轉化為化學能的一個裝置。使電流透過電解質溶液或熔融電解質而在陰、陽兩極引起還原氧化反應的過程。

　　基本內容：當離子到達電極時，失去或獲得電子，發生氧化還原反應的過程是電解的原理。

　　電解池的陰極是與電源負極相連的電極。電解池的陽極是與電源正極相連的電極。

　　第二，透過氧化還原反應而產生電流的裝置稱為原電池，也可以說是把化學能轉變成電能的裝置。有的原電池可以構成可逆電池，有的原電池則不屬於可逆電池。原電池放電時，負極發生氧化反應，正極發生還原反應。平時使用的乾電池，是根據原電池原理製成的。

　　原電池反應屬於放熱的反應，一般是氧化還原反應，但區別於一般的氧化還原反應的是，電子轉移不是透過氧化劑和還原劑之間的有效碰撞完成的，而是還原劑在負極上失電子發生氧化反應，電子透過外電路輸送到正極上，氧化劑在正極上得電子發生還原反應。

　　1、原電池是將一個能自發進行的氧化還原反應的氧化反應和還原反應分別在原電池的負極和正極上發生,從而在外電路中產生電流。原電池的電極的判斷：負極：電子流出的一極；發生氧化反應的一極；活潑性較強金屬的一極。

　　2、正極：電子流入的一極；發生還原反應的一極；相對不活潑的金屬或其它導體的一極。在原電池中,外電路為電子導電,電解質溶液中為離子導電。