電解池：主要應用用於工業制純度高的金屬，是將電能轉化為化學能的一個裝置，其構成為：外加電源，電解質溶液，陰陽電極。使電流透過電解質溶液或熔融電解質而在陰，陽兩極引起還原氧化反應的過程。電動勢：即電子運動的趨勢，能夠克服導體電阻對電流的阻力，使電荷在閉合的導體迴路中流動的一種作用。這種作用來源於相應的物理效應或化學效應，通常還伴隨著能量的轉換，因為電流在導體中流動時要消耗能量，這個能量必須由產生電動勢的能源補償。
電解池：主要應用用於工業制純度高的金屬，是將電能轉化為化學能的一個裝置，其構成為：外加電源，電解質溶液，陰陽電極。使電流透過電解質溶液或熔融電解質而在陰，陽兩極引起還原氧化反應的過程。電動勢：即電子運動的趨勢，能夠克服導體電阻對電流的阻力，使電荷在閉合的導體迴路中流動的一種作用。這種作用來源於相應的物理效應或化學效應，通常還伴隨著能量的轉換，因為電流在導體中流動時要消耗能量，這個能量必須由產生電動勢的能源補償。
第一，電解池的主要應用是用於工業制純度高的金屬，是將電能轉化為化學能的一個裝置。使電流透過電解質溶液或熔融電解質而在陰、陽兩極引起還原氧化反應的過程。
基本內容：當離子到達電極時，失去或獲得電子，發生氧化還原反應的過程是電解的原理。
電解池的陰極是與電源負極相連的電極。電解池的陽極是與電源正極相連的電極。
第二，透過氧化還原反應而產生電流的裝置稱為原電池，也可以說是把化學能轉變成電能的裝置。有的原電池可以構成可逆電池，有的原電池則不屬於可逆電池。原電池放電時，負極發生氧化反應，正極發生還原反應。平時使用的乾電池，是根據原電池原理製成的。
原電池反應屬於放熱的反應，一般是氧化還原反應，但區別於一般的氧化還原反應的是，電子轉移不是透過氧化劑和還原劑之間的有效碰撞完成的，而是還原劑在負極上失電子發生氧化反應，電子透過外電路輸送到正極上，氧化劑在正極上得電子發生還原反應。
首先電路中電子的流向為：電源中從正極到負極，電源外從負極到正極。
電解池的電源在外面，所以電子從電源負極出發，先到陰極，再到陽極，最後回到電源正極。
原電池就是電源，在池內電子從正極到負極。
注意：溶液中事實上沒有電子的轉移，電荷的轉移主要是依靠帶電的陰陽離子的移動來實現的。