高中化學電解池什麼是放電順序

　　放電順序就是指離子除掉自身所帶的電荷，即陽離子放電就是得到電子，而陰離子的放電順序就是指失去電子。當然金屬原子也可以失去電子參與電極反應。

　　惰性電極是指接在電源的正極作陽極時不會失去電子被氧化的電極。金屬單質中的金和鉑；非金屬單質中的石墨都屬於惰性電極。金屬活動性順序中排在氫之後的金屬單質是惰性電極的說法是錯的。

　　電解池的主要應用用於工業制純度高的金屬，是將電能轉化為化學能的一個裝置。使電流透過電解質溶液或熔融電解質而在陰，陽兩極引起還原氧化反應的過程。

　　使在通常情況下不發生變化的物質發生氧化還原反應，得到所需的化工產品、進行電鍍以及冶煉活潑的金屬，在金屬的保護方面也有一定的用處。

　　電解池的主要應用用於工業制純度高的金屬，是將電能轉化為化學能的一個裝置，是使電流透過電解質溶液或熔融電解質而在陰，陽兩極引起還原氧化反應的過程。

　　電解池的基本概念：

　　使電流透過電解質溶液或熔融的電解質而在陰、陽兩極上引起還原氧化反應的過程叫做電解。把電能轉變為化學能的裝置叫做電解池或電解槽。當離子到達電極時，失去或獲得電子，發生氧化還原反應的過程電解原理。陰極：與電源負極相連的電極。陽極：與電源正極相連的電極。

　　第一，電解池的主要應用是用於工業制純度高的金屬，是將電能轉化為化學能的一個裝置。使電流透過電解質溶液或熔融電解質而在陰、陽兩極引起還原氧化反應的過程。

　　基本內容：當離子到達電極時，失去或獲得電子，發生氧化還原反應的過程是電解的原理。

　　電解池的陰極是與電源負極相連的電極。電解池的陽極是與電源正極相連的電極。

　　第二，透過氧化還原反應而產生電流的裝置稱為原電池，也可以說是把化學能轉變成電能的裝置。有的原電池可以構成可逆電池，有的原電池則不屬於可逆電池。原電池放電時，負極發生氧化反應，正極發生還原反應。平時使用的乾電池，是根據原電池原理製成的。

　　原電池反應屬於放熱的反應，一般是氧化還原反應，但區別於一般的氧化還原反應的是，電子轉移不是透過氧化劑和還原劑之間的有效碰撞完成的，而是還原劑在負極上失電子發生氧化反應，電子透過外電路輸送到正極上，氧化劑在正極上得電子發生還原反應。