電解反應是將電流透過電解質溶液或熔融態電解質，（又稱電解液），在陰極和陽極上引起氧化還原反應的過程，電化學電池在外加直流電壓時可發生電解過程。利用在作為電子導體的電極與作為離子導體的電解質的介面上發生的電化學反應進行化學品的合成高純物質的製造以及材料表面的處理的過程。通電時，電解質中的陽離子移向陰極，吸收電子，發生還原作用，生成新物質；電解質中的陰離子移向陽極，放出電子，發生氧化作用，亦生成新物質。例如電解熔融氯化鈉。
電解反應是將電流透過電解質溶液或熔融態電解質，（又稱電解液），在陰極和陽極上引起氧化還原反應的過程，電化學電池在外加直流電壓時可發生電解過程。利用在作為電子導體的電極與作為離子導體的電解質的介面上發生的電化學反應進行化學品的合成高純物質的製造以及材料表面的處理的過程。通電時，電解質中的陽離子移向陰極，吸收電子，發生還原作用，生成新物質；電解質中的陰離子移向陽極，放出電子，發生氧化作用，亦生成新物質。例如電解熔融氯化鈉。
放電順序就是指離子除掉自身所帶的電荷，即陽離子放電就是得到電子，而陰離子的放電順序就是指失去電子。當然金屬原子也可以失去電子參與電極反應。
惰性電極是指接在電源的正極作陽極時不會失去電子被氧化的電極。金屬單質中的金和鉑；非金屬單質中的石墨都屬於惰性電極。金屬活動性順序中排在氫之後的金屬單質是惰性電極的說法是錯的。
電解池的主要應用用於工業制純度高的金屬，是將電能轉化為化學能的一個裝置。使電流透過電解質溶液或熔融電解質而在陰，陽兩極引起還原氧化反應的過程。
使在通常情況下不發生變化的物質發生氧化還原反應，得到所需的化工產品、進行電鍍以及冶煉活潑的金屬，在金屬的保護方面也有一定的用處。
離子反應的本質是某些離子濃度發生改變，常見離子反應多在水溶液中進行，有離子參加的化學反應，根據反應原理，離子反應可分為複分解、鹽類水解、氧化還原、絡合4個型別；也可根據參加反應的微粒，分為離子間、離子與分子間、離子與原子間的反應等，極濃的電解質跟固態物質反應時，應根據反應的本質來確定是否屬於離子反應，例如，濃硫酸跟銅反應時，表現的是硫酸分子的氧化性，故不屬於離子反應；濃硫酸跟固體亞硫酸鈉反應時，實際上是氫離子跟亞硫酸根離子間的作用，屬於離子反應，此外，離子化合物在熔融狀態也能發生離子反應。