原電池反應與氧化還原反應的關係

　　原電池是以氧化還原反應為原理進行設計的，原電池反應實質就是氧化還原反應。氧化還原反應是化學反應中的三大基本反應之一，其實質是電子的得失或共用電子對的偏移。原電池反應是發生氧化反應的一極上有電子流出做負極，失去電子的物質是還原劑；電子透過原電池的負極經導線流向正極，在正極上氧化劑得到電子，發生還原反應。

　　從電極電勢的數值來看，當氧化劑電對的電勢大於還原劑電對的電勢時，反應才可以進行，反應以“高電勢的氧化型氧化低電勢的還原型”的方向進行，在判斷氧化還原反應能否自發進行時，通常指的是正向反應。

　　通常條件下，氧化還原反應總是由較強的氧化劑與還原劑向著生成較弱的氧化劑和還原劑方向進行。

　　取代反應是指有機化合物分子中任何一個原子或基團被試劑中同類型的其它原子或基團所取代的反應。所以題目中氧化還原反應應該說是有機的。氧化還原反應也作是化學反應前後，元素的氧化數有變化的一類反應。

　　親核取代反應

　　簡稱SN。飽和碳上的親核取代反應很多。例如，滷代烷能分別與氫氧化鈉、醇鈉或酚鈉、硫脲、硫醇鈉、羧酸鹽和氨或胺等發生親核取代反應，生成醇、醚、硫醇、硫醚、羧酸酯和胺等。醇可與氫鹵酸、鹵化磷或氯化亞碸作用，生成鹵代烴。滷代烷被氫化鋁鋰還原為烷烴，也是負氫離子對反應物中鹵素的取代。當試劑的親核原子為碳時，取代結果形成碳-碳鍵，從而得到碳鏈增長產物，如滷代烷與氰化鈉、炔化鈉或烯醇鹽的反應。

　　由於反應物結構和反應條件的差異，SN有兩種機理，即單分子親核取代反應SN1和雙分子親核取代反應SN2。SN1的過程分為兩步:第一步，反應物發生鍵裂（電離），生成活性中間體正碳離子和離去基團;第二步，正碳離子迅速與試劑結合成為產物。總的反應速率只與反應物濃度成正比，而與試劑濃度無關。