原電池反應屬於放熱的反應，一般是氧化還原反應，但區別於一般的氧化還原反應的是，電子轉移不是透過氧化劑和還原劑之間的有效碰撞完成的，而是還原劑在負極上失電子發生氧化反應，電子透過外電路輸送到正極上，氧化劑在正極上得電子發生還原反應，從而完成還原劑和氧化劑之間電子的轉移。兩極之間溶液中離子的定向移動和外部導線中電子的定向移動構成了閉合迴路，使兩個電極反應不斷進行，發生有序的電子轉移過程，產生電流，實現化學能向電能的轉化。
溶液記憶體在電場，離子會按電場線有一個濃度分佈，並不是陽離子只在正極而負極沒有，或者陰離子只在負極而正極沒有。這裡的離子分佈規律近似滿足一個叫玻爾茲曼定律的公式，根據這個公式，陽離子在正極濃度高於負極，陰離子濃度在負極高於正極。但是一般來說，這個差別並不大。陰離子即硝酸根，在正極被消耗，所以負極附近的硝酸跟進行補充，這個運動是因為被消耗而產生的，所以硝酸根會移動到正極去。
1、燃料電池是原電池，因為原電池是將化學能轉化為電能的裝置。
2、燃料電池是透過將燃料和與其反應的物質內部的化學能轉化為電能的裝置。不過燃料電池的反應物一般與反應裝置是分離的，反應物由外界專門供給，進入反應裝置進行反應。
3、之所以稱燃料電池因為其反應與燃料發生燃燒時的反應產物相同，但反應條件不同。燃燒時條件是點燃，而電池內部是特殊的反應裝置促成其反應。
第一，電解池的主要應用是用於工業制純度高的金屬，是將電能轉化為化學能的一個裝置。使電流透過電解質溶液或熔融電解質而在陰、陽兩極引起還原氧化反應的過程。
基本內容：當離子到達電極時，失去或獲得電子，發生氧化還原反應的過程是電解的原理。
電解池的陰極是與電源負極相連的電極。電解池的陽極是與電源正極相連 ...
陽離子向正極移動 陰離子向負極移動高中化學中原電池分正負兩極，負極一般為金屬失去電子，正極一般本身不參與反應，會有物質在正極得到負極轉移過來的電子，可能是離子也可能是分子。所以原電池沒有離子的放電順序。高中化學中與原電池相對應的有電解池，電解池的陰陽極分別有自己的離子放電順序。 ...
理解成短板效應，因為電池是串聯的，只能一起放電。串聯，是連線電路元件的基本方式之一，指電路中的元件或部件排列得使電流全部透過每一部件或元件而不分流的一種電路連線方式。串聯電路電流處處相等，串聯電路總電壓等於各處電壓之和，串聯電路的等效電阻等於各電阻之和，串聯電路總功率等於各功率之和，串聯電容器的等效電容量 ...
1、原電池是將一個能自發進行的氧化還原反應的氧化反應和還原反應分別在原電池的負極和正極上發生,從而在外電路中產生電流。原電池的電極的判斷：負極：電子流出的一極；發生氧化反應的一極；活潑性較強金屬的一極。
2、正極：電子流入的一極；發生還原反應的一極；相對不活潑的金屬或其它導體的一極。在原電池中,外電路 ...
電解質溶液作用：一般是用來參與正極反應，如銅鋅原電池是電解質溶液中的氫離子得到電子在正極銅片上生成氫氣。因為電極電勢問題，電子能順著導線經外電路到達正極，若沒有形成閉合迴路，是電解質溶液直接在負極上得到電子。 ...
補充:
乾電池是由原電池的原理製成的。
乾電池介紹:
1、一種以糊狀電解液來產生直流電的化學電池，大致上分為一次電池及二次電池兩種，是日常生活之中為普遍使用，以及輕便的電池。
2、它們可以使用於很多電器用品上，常見的乾電池為鋅錳電池。
3、我國乾電池技術經過多年發展，其比能量、迴圈壽命 ...
原電池的負極是發生的氧化反應，正極發生的是還原反應。
透過氧化還原反應而產生電流的裝置稱為原電池，也可以說是把化學能轉變成電能的裝置。有的原電池可以構成可逆電池，有的原電池則不屬於可逆電池。原電池放電時，負極發生氧化反應，正極發生還原反應。兩種電解質溶液用鹽橋勾通，兩極用導線相連就組成原電池。平時使用 ...