原電池的放電順序

　　陽離子向正極移動 陰離子向負極移動高中化學中原電池分正負兩極，負極一般為金屬失去電子，正極一般本身不參與反應，會有物質在正極得到負極轉移過來的電子，可能是離子也可能是分子。所以原電池沒有離子的放電順序。高中化學中與原電池相對應的有電解池，電解池的陰陽極分別有自己的離子放電順序。

　　Ag>Hg>Fe3>Cu2>H>Pb2>Sn2>Fe2>Zn2>H（水）>Al3>Mg2>Na>Ca2>K。陽離子放電強弱順序與金屬活動順序表相反，即金屬性越強，放電能力越弱。原子的半徑愈大，原子的失電子能力較強，放電能力越弱。

　　離子簡介

　　離子是指原子由於自身或外界的作用而失去或得到一個或幾個電子使其達到最外層電子數為8個或2個的穩定結構。這一過程稱為電離。電離過程所需或放出的能量稱為電離能。與分子、原子一樣，離子也是構成物質的基本粒子。

　　原子失去或獲得電子後所形成的帶電粒子叫離子，例如鈉離子Na。帶電的原子團亦稱“離子”，如硫酸根離子。

　　一般說來，原子核最外層電子數小於4的通常形成陽離子，大於4的通常形成陰離子，還有一個規律，原子核最外層電子數也就決定了該元素的化合價，就是正號或者負號前的數。

　　1、燃料電池是原電池，因為原電池是將化學能轉化為電能的裝置。

　　2、燃料電池是透過將燃料和與其反應的物質內部的化學能轉化為電能的裝置。不過燃料電池的反應物一般與反應裝置是分離的，反應物由外界專門供給，進入反應裝置進行反應。

　　3、之所以稱燃料電池因為其反應與燃料發生燃燒時的反應產物相同，但反應條件不同。燃燒時條件是點燃，而電池內部是特殊的反應裝置促成其反應。