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原電池的構成條件

原電池形成條件

  構成原電池的條件:

  (1)必須有能夠自發的氧化還原反應發生;

  (2)有活潑性不同的兩種材料作為電極材料;

  (3)陰極、陽極、電解質溶液共同構成一個閉合電路。

  透過氧化還原反應而產生電流的裝置稱為原電池,來也可以說是把化學能轉變成電能的裝置。

  有的原電池可以構成可逆電池,自有的原電池則不屬於可逆電池。原電池放電時,負極發生氧化反應,正極發生還原反應。例如銅鋅原電池又稱丹聶爾電池,其正極是銅極,浸中硫酸銅溶液中;負極是鋅板,浸在硫酸鋅溶液中。兩種電解質溶液用鹽橋勾通,兩極用導線相連就組成原電池。平時使用的乾電池,是根據原電池原理製成的。

原電池的構成條件

  原電池的構成條件如下:

  1、兩種活潑性不同的金屬(或另一種為非金屬導體)構成電極。

  2、電解質溶液。

  3、形成閉合迴路。

  4、氧化還原反應能自發進行。

  將化學能轉變為電能的裝置稱為原電池。在原電池中,發生的化學反應是氧化還原反應。發生氧化反應的一極上有電子流出,做負極,失去電子的物質是還原劑。電子透過原電池的負極經導線流向正極,在正極上氧化劑得到電子,發生還原反應。原電池就是透過化學反應實現化學能向電能轉化的。

鐵鋁稀硫酸能否構成原電池

  可以構成原電池,一般有兩種組成方法:

  1、鐵、鋁在稀酸溶液中,鋁給出電子,做負極,生成鋁離子。鐵為正極,水中H離子得到電子還原為氫氣;

  2、鐵、鋁在鹼溶液中,鋁給出電子,做負極,生成偏鋁酸根。鐵為正極,水中H離子得到電子還原為氫氣。

  注意:濃硫酸不行,會使鋁鈍化。


兩個惰性電極可以構成電池

  原理:由兩極都是惰性電極構成的原電池中,電池的兩極都不參與電極反應,發生反應的是電解質溶液,具有還原性的物質,即分子或溶液中的離子在一極失去電子,發生氧化反應;具有氧化性的物質,即分子或溶液中的離子在另一極得到電子,發生還原反應。   例子:鹼性氫氧燃燒電池中,正極、負極都是石墨,氫氣在一極失去電子,生成 ...

鋁銅稀硫酸能構成電池

  在一個容器內有銅片和鋁片再加上鹽橋,就構成了一個原電池。   透過氧化還原反應而產生電流的裝置稱為原電池,也可以稱作化學能轉變成電能的裝置。有的原電池可以構成可逆電池,有的原電池則不屬於可逆電池。原電池放電時,負極發生氧化反應,正極發生還原反應。例如銅鋅原電池又稱丹聶爾電池,其正極是銅極,浸中硫酸溶液中, ...

承租人的優先購買權構成條件

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