同種氧化還原電對能否組成原電池

　　濃差電池就是這樣。 由又能思特方程可知， 當氧化還原電對濃度改變時 ，電勢會改變 ，同種電對只要一個氧化物濃些 ，一個還原物濃些， 就可以形成原電池 ，直到兩個電極無濃差為止 ，實際操作中 ，需要電勢差大於一定程度才可以 具體數值用能思特方程。

　　可以構成原電池，一般有兩種組成方法：

　　1、鐵、鋁在稀酸溶液中，鋁給出電子，做負極，生成鋁離子。鐵為正極，水中H離子得到電子還原為氫氣；

　　2、鐵、鋁在鹼溶液中，鋁給出電子，做負極，生成偏鋁酸根。鐵為正極，水中H離子得到電子還原為氫氣。

　　注意：濃硫酸不行，會使鋁鈍化。

　　從電極電勢的數值來看，當氧化劑電對的電勢大於還原劑電對的電勢時，反應才可以進行，反應以“高電勢的氧化型氧化低電勢的還原型”的方向進行，在判斷氧化還原反應能否自發進行時，通常指的是正向反應。

　　通常條件下，氧化還原反應總是由較強的氧化劑與還原劑向著生成較弱的氧化劑和還原劑方向進行。