同週期金屬元素從左到右金屬性逐漸減弱 ，對應氧化物的水化物的鹼性減弱，同週期非金屬元素從左到右非金屬性逐漸增強， 對應氧化物的水化物的酸性增強，元素週期表中右上角非金屬性強 ，左下角金屬性強，同一主族，從上到下金屬性逐漸增強 ，對應氧化物的水化物的鹼性增強，從上到下非金屬性逐漸減弱，對應氧化物的水化物的酸性減弱。
核電荷數逐漸增加，原子半徑逐漸減小（稀有氣體元素除外）。元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強（因為失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強）。單質（或原子）氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱。最高價氧化物對應水化物酸性逐漸增強，鹼性逐漸減弱。非金屬單質與H2化合由難到易，氣態氫化物穩定性逐漸增強，還原性逐漸減弱，其水溶液酸性逐漸增強。金屬單質熔點逐漸升高，非金屬單質熔點逐漸降低，熔點最低的是本週期的稀有氣體。
1、同一週期（稀有氣體除外），從左到右，隨著原子序數的遞增，元素原子的半徑遞減。
2、同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素原子半徑遞增。
3、同一週期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性遞減，非金屬性遞增。
4、同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性遞增，非金屬性遞減。
規律如下：
1、一般來說，相對分子質量的越大，熔沸點越高；
2、同系物：隨著碳原子數的增加，熔沸點升高；
3、同分異構體：支鏈越多，熔沸點越低；
4、極性高的比極性低的熔沸點高；
5、極性相近的，分子量大的熔沸點高；
6、結構、極性、分子量接近的，分子間形成氫鍵的比分子內形成氫鍵的 ...
氧族元素是位於元素週期表上第六主族元素，包含氧、硫、硒、碲、釙、鉝六種元素，其中釙、鉝為金屬，碲為準金屬，氧、硫、是典型的非金屬元素。
氧：熔點負218、4攝氏度，沸點負182、962攝氏度。硫：通常為淡黃色晶體，單質硫有幾種同素異形體菱形硫和單斜硫。菱形硫，熔點112、8攝氏度，沸點444、674攝 ...
第一，分子晶體熔、沸點的變化規律：
1、分子構型相同的物質，相對分子質量越大，熔、沸點越高。
2、分子構型相同的物質，能形成氫鍵時，熔、沸點升高。
3、相對分子質量相近時，分子的極性越強，熔、沸點越高。
4、同分異構體的熔、沸點不同，例如新戊烷分子呈中心對稱，接近球狀，沸點最低；而正戊烷分 ...
1、若是金屬，如第一主族，第二主族，從上到下熔沸點逐漸減小。因為金屬原子半徑增大，金屬鍵減弱，熔沸點降低。如鈉的熔點比較低，低於水的沸點100攝氏度，但銫的熔點更低，甚至低於人的體溫；
2、若是非金屬，分子晶體如氟、氯、溴、碘，則從上到下熔沸點逐漸升高，因為分子量增大，分子間作用力增大，熔沸點升高。如 ...
每當我們再夜晚抬頭望望天空，只要沒有云的遮擋，我們都能看到不同形狀的月亮，或似那一彎睫毛，或似那一輪銀盤，那麼為什麼月亮會呈現出這樣不同的形狀呢？星座知識將為你解開。
隨著月亮每天在星空中自西向東移動一大段距離，它的形狀也在不斷地變化著，這就是月亮位相變化，叫做月相。“人有悲歡離合，月有陰晴圓缺 ...
1、一般情況下直接加“ly”，如：quick-quickly; polite-politely; sad-sadly; imediate-immediately; recent-recently.
2、少數以e結尾的形容詞，要去掉e再加-ly.如：true-truly; due-duly.絕大多數子音 ...
四種晶體型別的比較不同型別晶體的比較規律：
不同型別晶體的熔沸點的高低順序為：原子晶體>離子晶體>分子晶體，而金屬晶體的熔沸點有高有低。這是由於不同型別晶體的微粒間作用不同，其熔、沸點也不相同。原子晶體間靠共價鍵結合，一般熔、沸點最高；離子晶體陰、陽離子間靠離子鍵結合，一般熔、沸點較高；分 ...