沸點熔點的變化規律

　　第一，分子晶體熔、沸點的變化規律：

　　1、分子構型相同的物質，相對分子質量越大，熔、沸點越高。

　　2、分子構型相同的物質，能形成氫鍵時，熔、沸點升高。

　　3、相對分子質量相近時，分子的極性越強，熔、沸點越高。

　　4、同分異構體的熔、沸點不同，例如新戊烷分子呈中心對稱，接近球狀，沸點最低；而正戊烷分子最長，呈鋸齒形鏈狀，分子間的運動最困難，沸點最高。

　　第二，原子晶體的熔、沸點變化規律：

　　原子晶體熔、沸點變化規律是原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，熔、沸點越高。

　　第三，金屬晶體的熔、沸點變化規律：

　　1、同週期金屬的價電子越多，熔、沸點越高。

　　2、同主族金屬的半徑越大，熔、沸點越低。

　　第四，離子晶體的熔、沸點變化規律：

　　1、離子所帶電荷相同，半徑越大，熔點越低。

　　2、離子間距離相近，離子所帶電荷越多，熔點越高。

　　同週期金屬元素從左到右金屬性逐漸減弱 ，對應氧化物的水化物的鹼性減弱，同週期非金屬元素從左到右非金屬性逐漸增強， 對應氧化物的水化物的酸性增強，元素週期表中右上角非金屬性強 ，左下角金屬性強，同一主族，從上到下金屬性逐漸增強 ，對應氧化物的水化物的鹼性增強，從上到下非金屬性逐漸減弱，對應氧化物的水化物的酸性減弱。

　　規律如下：

　　1、一般來說，相對分子質量的越大，熔沸點越高；

　　2、同系物：隨著碳原子數的增加，熔沸點升高；

　　3、同分異構體：支鏈越多，熔沸點越低；

　　4、極性高的比極性低的熔沸點高；

　　5、極性相近的，分子量大的熔沸點高；

　　6、結構、極性、分子量接近的，分子間形成氫鍵的比分子內形成氫鍵的熔沸點高。