1、飽和一元醇的沸點隨相對分子質量的增大而升高。
2、在同分異構體中，支鏈越多，沸點越高低。
3、在同系列中，少於10個碳原子的相鄰兩個醇的沸點差為18～20℃，高於10個碳原子者，沸點差較小。叉鏈醇的沸點總比相同碳原子數的直鏈醇低。
1、飽和一元醇的沸點隨相對分子質量的增大而升高。
2、在同分異構體中，支鏈越多，沸點越高低。
3、在同系列中，少於10個碳原子的相鄰兩個醇的沸點差為18～20℃，高於10個碳原子者，沸點差較小。叉鏈醇的沸點總比相同碳原子數的直鏈醇低。
同週期金屬元素從左到右金屬性逐漸減弱 ，對應氧化物的水化物的鹼性減弱，同週期非金屬元素從左到右非金屬性逐漸增強， 對應氧化物的水化物的酸性增強，元素週期表中右上角非金屬性強 ，左下角金屬性強，同一主族，從上到下金屬性逐漸增強 ，對應氧化物的水化物的鹼性增強，從上到下非金屬性逐漸減弱，對應氧化物的水化物的酸性減弱。
判斷飽和醇和不飽和醇的方法：飽和醇滿足CnH2n+2Om，只有分子式中C和H的個數比值滿足這個關係，那麼該醇就是飽和醇。醇，有機化合物的一大類，是脂肪烴、脂環烴或芳香烴側鏈中的氫原子被羥基取代而成的化合物。一般所指的醇，羥基是與一個飽和的，sp3雜化的碳原子相連。若羥基與苯環相連，則是酚；若羥基與sp2雜 ...
乙硫醇的沸點比乙醇低，因為乙硫醇分子之間沒有氫鍵，沸點很低。
氫鍵是一種特殊的分子間作用力，非化學鍵，隻影響物質的物理性質，不影響化學性質，N、O、F元素的電負性較強，對應的氫化物或含氫化合物可形成氫鍵，結構相似的物質，所以分子間存在氫鍵的物質溶沸點高。 ...
飽和蒸汽壓不是一個常數，與溫度存在一一對應關係。
任何溫度下，液體都有一個飽和蒸氣壓。飽和蒸氣壓的條件：液體處在一個密閉容器中，容器中除了液體外留不含空氣的空間，最終達到蒸發和凝結平衡，此時產生的壓強就是液體在這個溫度下的飽和蒸氣壓。如果混有空氣，則飽和蒸氣壓會發生變化。
沸點是指液體的飽和蒸汽壓 ...
只有當外壓一定時，純物質的飽和蒸汽壓越高，沸點越低。沸點是液體的飽和蒸汽壓與外壓相同時具有的溫度，必須要使溫度升高到沸點，飽和蒸汽壓才等於外壓，液體才沸騰。飽和蒸汽壓高的液體，升高到一定的溫度，飽和蒸汽壓就達到外壓了，沸點低了，故而飽和蒸汽壓越低沸點越高。
在密閉條件中，在一定溫度下，與固體或液體處於 ...
1、分子質量差不多，結構相近的情況下，醚、醇、羧酸三者，羧酸的沸點最高，醚的沸點最低。這是由於以氫鍵為代表的特殊分子間作用力的存在所造成的，羧酸和醇均含有羥基，可以形成氫鍵，但羧酸的氫鍵比醇分子間的氫鍵更穩定，所以羧酸的沸點最高。
2、其他情況下，醚、醇、羧酸的沸點高低排列不再適合這個規則。 ...
叔丁醇常壓下沸點為82、5攝氏度，無色透明液體或無色結晶，易過冷，在少量水存在時則為液體。有類似樟腦的氣味，有吸溼性。
叔丁醇具有叔醇的化學反應特性，比伯醇，仲醇容易發生脫水反應，與鹽酸振搖易生成氯化物，對金屬無腐蝕性，與水能形成共沸混合物，含水量11、76%，共沸點79、92℃，水溶液中加入碳酸鉀可 ...
第一，分子晶體熔、沸點的變化規律：
1、分子構型相同的物質，相對分子質量越大，熔、沸點越高。
2、分子構型相同的物質，能形成氫鍵時，熔、沸點升高。
3、相對分子質量相近時，分子的極性越強，熔、沸點越高。
4、同分異構體的熔、沸點不同，例如新戊烷分子呈中心對稱，接近球狀，沸點最低；而正戊烷分 ...