1、吸熱反應
定義：化學上把最終表現為吸收熱量的化學反應。吸熱反應中反應物的總能量低於生成物的總能量。吸熱反應的逆反應一定是放熱反應。
反應型別：生成物中的化學鍵的能量越強，穩定性越強；鍵能越弱，穩定性越差。吸熱反應就是在化學變化中，需要不斷吸收大量熱量的反應。
2、放熱反應
定義：在化學反應中，反應物總能量大於生成物總能量的反應叫做放熱反應。包
結冰又稱凍結，指露天水面，包括蒸發皿中的水，凍結成冰，或江、河、湖、塘或近岸海面水凍結為冰的現象。這種現象也被稱為“姆潘巴現象”。他證明了在同等低溫條件下，溫度高的水結冰速度快於冷水。
水在低溫下變為固體冰的現象，就是結冰。水在結冰後體積會增加十分之一。
正反應是放熱反應。負號表示放熱。另外正反應熵減，熵永不減少是對孤立體系說的，要把環境的熵變算出來，和體系熵變加起來。
同時這個反應的活化能較高，所以雖然是放熱反應，但是需要先用外界供給能量使得反應發生。這個能量傳統上是由外界加熱來供給，在表面化學中和使用催化劑則正是希望透過釋放的表面福亥弟酵郗寂甸檄鼎漏能來讓反應發生，而減少對外界能量的需要。
吸熱反應與放熱反應只與化學反應的物質本性有關。果吸收的能量E1大於E2，該化學反應就會放熱；反之如果吸收的能量E1小於E2，該化學反應就會吸熱。化學變化就是把原來的物質分子中的化學鍵（連線各個原子之間的作用力）打斷，這就需要提供能量E1（例如吸收熱量）；然後由原子重新組合成新的物質（分子），原子之間形成新 ...
大部分的分解反應都是吸熱反應。反應物的總能量大於生成物的總能量，所以化學反應後放出熱量；反應物的總能量小於生成物的總能量，所以化學反應後吸收熱量。而水分解，舊鍵斷裂，需要吸收熱量才能夠反應。
舉例：
放熱反應：
1、燃料的燃燒；
2、中和反應；
3、活潑金屬和水貨酸；
4、大部分的 ...
電離可以理解為“分解反應”，而分解反應通常是吸熱的，水解是“中和反應的逆過程”，中和反應是放熱的，所水解是吸熱的；
電離與水解的區別：
1、電離是一種物質，即組成電解質的物質，在熔融或者在水溶液中分離成正、負離子的過程；
2、水解是弱電解質的離子在水中，與水電離出的氫離子或氫氧根離子結合成弱電 ...
金屬鈉是很活潑的金屬，遇到水會劇烈反應釋放出氫氣。這個反應釋放出大量的熱，在特殊情況下，甚至會發生爆炸燃燒。
吸熱反應指的就是化學上把最終表現為吸收熱量的化學反應。吸熱反應中反應物的總能量低於生成物的總能量。吸熱反應的逆反應一定是放熱反應。吸熱反應型別：大多數分解反應、鹽水解反應、電離、少數化合反應。 ...
複分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應；其特點為：雙交換，價不變。
複分解反應是重要的四種基本化學反應型別之一，同時它也是酸、鹼、鹽相互反應的核心內容。
複分解反應實質是發生複分解反應的兩種化合物在水溶液中交換離子，結合成難電離的沉澱、氣體或弱電解質（最常見的為水），使溶液 ...
1、氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應，常溫下發生，能產生零下十幾度的低溫；
2、氧氣和很多金屬反應是吸熱的，比如鈉、鉀，都會在常溫下反應。氯化銨和硝酸銨溶於水是物理變化。
吸熱反應，是化學反應中吸收熱量的反應。反應物總能量比生成物總能量低。化學上把最終表現為吸收熱量的化學反應叫做吸熱反應。 ...
中和反應一定是放熱反應，這是由中和反應本身的特性決定的。H+遇到A-結合由不穩定態轉變成穩定態。離子的勢能減少，伴隨能量釋放。這裡的A-指負離子基。1.所有的燃燒反應都是放熱反應。2.活潑金屬與酸的反應都是放熱反應。3.中和反應都是放熱反應。
放熱反應的型別燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬 ...