分子間存在氫鍵的有乙醇、乙酸、水、氟化氫、氨氣,還有對羥基苯甲醛,分子內氫鍵如苯酚鄰位上有羧基、醛基、氨基、羥基等,再如鄰羥、基苯、甲醛等。
分子間氫鍵是分子間有氫鍵的液體,一般粘度較大。例如甘油、磷酸、濃硫酸等多羥基化合物,由於分子間可形成眾多的氫鍵,這些物質通常為粘稠狀液體。熔點、沸點分子間有氫鍵的物質熔化或氣化時,除了要克服純粹的分子間力外,還必須提高溫度,額外地供應一份能量來破壞分子間的氫鍵,所以這些物質的熔點、沸點比同系列氫化物的熔點、沸點高。
分子間存在氫鍵的有乙醇、乙酸、水、氟化氫、氨氣,還有對羥基苯甲醛,分子內氫鍵如苯酚鄰位上有羧基、醛基、氨基、羥基等,再如鄰羥、基苯、甲醛等。
分子間氫鍵是分子間有氫鍵的液體,一般粘度較大。例如甘油、磷酸、濃硫酸等多羥基化合物,由於分子間可形成眾多的氫鍵,這些物質通常為粘稠狀液體。熔點、沸點分子間有氫鍵的物質熔化或氣化時,除了要克服純粹的分子間力外,還必須提高溫度,額外地供應一份能量來破壞分子間的氫鍵,所以這些物質的熔點、沸點比同系列氫化物的熔點、沸點高。
1、氫鍵屬於分子間作用力。
2、分子間作用力又叫做範德華力,它隨分子的極性和相對分子質量的增大而增大。分子間作用力的大小對物質的熔點、沸點和溶解度有影響。
3、氫鍵比化學鍵弱得多,比分子間作用力稍強。通常也可把氫鍵看作是一種相對較強的分子間作用力。氫鍵對某些物質的性質產生較明顯的影響。
4、分子間作用力指存在於分子(molecule)與分子之間或惰性氣體(noble gas)原子(atom)間的作用力,又稱範德華力(van der waals),具有加和性屬於次級鍵。
5、氫鍵(hydrogen bond)、範德華力、鹽鍵、疏水作用力、芳環堆積作用、滷鍵都屬於次級鍵(又稱分子間弱相互作用)。
6、氫鍵屬不屬於分子間作用力,取決於對“分子間作用力”的定義。按照廣義範德華力定義[引力常數項可將各種極化能(偶極(dipole)、誘導(induced)和氫鍵能)歸併為一項來計算],氫鍵屬於分子間作用力。按照傳統定義:分子間作用力定義為:“分子的永久偶極(permanent dipole)和瞬間偶極(instantaneous dipole)引起的弱靜電相互作用”那麼氫鍵不屬於(因為氫鍵至少包含四種相互作用,只有三種與分子間作用力有交集,但還存在最高被佔用軌道與另一分子最低空餘軌道發生軌道重疊)。
7、氫鍵既可以存在於分子內也可以存在於分子間。其次,氫鍵與分子間作用力的量子力學計算方法也是不一樣的。另外,氫鍵具有較高的選擇性,不嚴格的飽和性和方向性;而分子間作用力不具有。在“摺疊體化學”中,多氫鍵具有協同作用,誘導線性分子螺旋,而分子間作用力不具有協同效應。超強氫鍵具有類似共價鍵(covalent bond)本質,在學術上有爭議,必須和分子間作用力加以區分。
8、若錯誤的將分子間作用力、氫鍵、滷鍵看成等同作用,那麼分子識別、DNA結構模擬、蛋白質結構堆積,就根本不可能研究了。所以在學術上,這些弱相互作用都統稱為次級鍵
乙醇分子內沒有氫鍵。原因是產生分子內氫鍵需要分子中含有F、N、O三種的至少兩種,且基團的空間構像要合適。乙醇分子中只含其中一種,無法形成氫鍵。
乙醇分子之間有氫鍵,氫氧由於電子對偏離,使得不同分子間氫氧相互吸引,從而乙醇和乙醇分子的羥基之間會形成氫鍵。
氫鍵不是共價鍵,其鍵能低於共價鍵能。